Si la presión de una muestra gaseosa se eleva de 507 mmhg a 2 atm siendo la temperatura inicial de 6 * C ¿cual será la temperatura final de dicho gas el volumen mantiene constante ?
En resumen
La temperatura final de la muestra de gaseosa es de 845. 45 K, manteniendo el volumen constante. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : P1 / T1 = P2 / T2 Entonces, despejamos la temperatura final : (0. 66 atm) / (279 K) = (2 atm) / T2T2 = 845.
La temperatura final de la muestra de gaseosa es de 845.
45 K, manteniendo el volumen constante.
Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : P1 / T1 = P2 / T2 Entonces, despejamos la temperatura final : (0.
66 atm) / (279 K) = (2 atm) / T2T2 = 845.
45 K Entonces, la temperatura final de la muestra de gaseosa es de 845.
45 K, manteniendo el volumen constante.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
La muestra de gas, al disminuir su volumen hasta 900 ft³ la presión aumenta hasta 986. 67 mmHg, manteniendo la temperatura constante. Explicación : Aplicamos la ley de Boyle para gases ideales, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂…