Se prepara una solución con 55g de alcohol etílico (CH3CH2OH) y l00g de H2O?
Se prepara una solución con 55g de alcohol etílico (CH3CH2OH) y l00g de H2O. Calcular la fracción molar de cada componente.
En resumen
Fracción molar : Xa = moles a / moles totales Moles : n alcoholl = [ 55g × ( 1mol / 46g ) ] = 1. 196mol n agua = 100g × 1mol / 18g = 5. 556 mol n total = 1. 196 + 5. 556 = 6. 752mol Alcohol etílico : X alcohol = 1. 196 mol alcohol ÷ 6. 752 mol 》Xalcohol = 0.
Mejor respuesta
Fracción molar :
Xa = moles a / moles totales
Moles :
n alcoholl = [ 55g × ( 1mol / 46g ) ] = 1.
196mol
n agua = 100g × 1mol / 18g = 5.
556 mol
n total = 1.
196 + 5.
556 = 6.
752mol
Alcohol etílico :
X alcohol = 1.
196 mol alcohol ÷ 6.
752 mol
》Xalcohol = 0.
177
Sabiendo que la sumatoria de las fracciones molares es igual a 1 y solo se encuentran dos componentes en la mezcla :
X agua = 1 - X alcohol - - - > X agua = 1 - 0.
177
》X agua = 0.
823
Se puede verificar :
X agua = 5.
556 mol agua ÷ 6.
752 mol
X agua = 0.
8226 ~ 0.
823
●NOTA :
PM(CH3CH2OH) = 46g / mol
PM(H2O) = 18g / mol
Espero haberte ayudado ♥.
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