Calcula la fraccion molar de agua y alcohol etilico (C2H6O) en una disolucion preparada agregando 50g de alcohol etilico y 100g de agua.
En resumen
Calcula la fraccion molar de agua y alcohol etilico (C2H6O) en una disolucion preparada agregando 50g de alcohol etilico y 100g de aguaMm C2H6O = 46 g / mol H2O = 18 g / molsoluto = alcohol etilicosolvente = agua1.
Calcula la fraccion molar de agua y alcohol etilico (C2H6O) en una disolucion preparada agregando 50g de alcohol etilico y 100g de aguaMm C2H6O = 46 g / mol H2O = 18 g / molsoluto = alcohol etilicosolvente = agua1.
Calcular moles de soluto y moles de solventen = masa / Mmn soluto = 50 g / 46 g / moln = 1.
087 moles C2H6On solvente = 100 g / 18 g / moln = 5.
556 moles de agua2.
Calcular moles totalesn totales = n soluto + n solventen t = 1.
087 moles + 5.
556 molesn t = 6.
643 moles3.
Calcular fraccion molar del soluto (Xsto = n sto / n t)X sto = 1.
087 mol / 6.
643 molX sto = 0.
1644.
Calcular fraccion molar del solvente (Xsvte = n svte / n t)X svte = 5.
556 mol / 6.
643 molX svte = 0.
8364.
Xtotal = Xsto + XsvteX total = 0.
164 + 0.
836X total = 1.
Es una mezcla, ya que puedes separarlos por metodos fisicos, las propiedades de la sustancia resultante no estan relacionadas con las de los elementos y es la mezcla de dos compuestos "reconocidos".
Porque sus fuerzas intermoleculares son más débiles En un proceso de calentado las fuerzas intermoleculares se rompen para que las moleculas se puedan evaporar, como las de el alcohol son más débiles se evapora más…