Cual es la fraccion molar de una solucion formada por 5 gramos de glucosa C6H12O6, 0, 5 moles de alcohol etílico C2H5OH y 100 gramos de agua?

En primer lugar hemos de calcular los moles de cada compuesto que son esas masas :

NH_3 : \ 43 \ g \ cdot \ frac{1 \ mol}{17 \ g} = 2, 53 \ molNH3​ : 43g⋅17g1mol​ = 2, 53mol

Cs_2O : \ 25 \ g \ cdot \ frac{1 \ mol}{282 \ g} = 0, 09 \ molCs2​O : 25g⋅282g1mol​ = 0, 09mol

HCl : \ 87 \ g \ cdot \ frac{1 \ mol}{36, 5 \ g} = 2, 38 \ molHCl : 87g⋅36, 5g1mol​ = 2, 38mol

Ahora hacemos la suma para determinar los moles totales :

n_T = (2, 53 + 0, 09 + 2, 38) \ mol = 5 \ molnT​ = (2, 53 + 0, 09 + 2, 38)mol = 5mol

Las fracciones molares de cada uno será el número de moles de cada especie dividido por los moles totales :

x_{NH_3} = \ frac{2, 53}{5} = \ bf 0, 506xNH3​​ = 52, 53​ = 0, 506

x_{Cs_2O} = \ frac{0, 09}{5} = \ bf 0, 018xCs2​O​ = 50, 09​ = 0, 018

x_{HCl} = \ frac{2, 38}{5} = \ bf 0, 476xHCl​ = 52, 38​ = 0, 476.