El punto de ebullición de una solución es 81. 97°C, dicha solución se preparó disolviendo 15 gramos de alcohol etílico en 439. 5 gramos de benceno, si el disolvente tiene un punto de ebullición de 80. 1°C, calcular el valor de la constante ebulloscópica del disolvente, sabiendo que el alcohol etílico tiene un peso molar de 46 gramos.
En resumen
Respuesta : 2, 52°C / mExplicación : Para realizar este ejercicio usamos la siguiente formulita. ♤Teb = Keb×m×iNosotros queremos determinar la constante ebulloscopica (Keb). El factor de van't hoffs para los compuestos organicos es 1.
Respuesta : 2, 52°C / mExplicación : Para realizar este ejercicio usamos la siguiente formulita.
♤Teb = Keb×m×iNosotros queremos determinar la constante ebulloscopica (Keb).
El factor de van't hoffs para los compuestos organicos es 1.
Nosotros no tenemos la molalidad pero podemos sacarla con los datos que nos da la molalidad es número de moles de st cada kg de solvente (m).
La ♤Teb es la resta de la temperatura del solvente a la solución.
Su hay 46g en cada mol de C2H5OHentonces en 15g habra Xn = 15g÷46g / moln = 0, 326molmolalidad = 0, 326molst / 0, 4395Kgsvmolalidad = 0, 742mDespejamos la formula para Keb y reemplazamos datos.
♤Teb = Keb × m × i♤Teb ÷ m × i = Keb(81, 97 - 80, 1)°C ÷ 0, 742m × 1 = KebKeb = 2, 52°C / mEse es el valor de la constante ebulloscopica de ese disolvente.
El alcohol etilico tiene un PM de 46. 07g / mol, por lo tanto 127g serían 2. 75 moles. La molaridad son moles de soluto / L de disolución, por lo tanto serían 2. 75 moles / 1. 35L, y la molaridad sería de : 2. 04M.
Mm alcohol etilico = 46 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 170 g / 46 g / mol n = 3. 695 moles 2. Convertir g a Kg Kg = 650 / 1000 = 0. 650 Kg 3. Calcular molalidad = moles soluto / Kg disolvente m = 3. 695…
Fracción molar : Xa = moles a / moles totales Moles : n alcoholl = [ 55g × ( 1mol / 46g ) ] = 1. 196mol n agua = 100g × 1mol / 18g = 5. 556 mol n total = 1. 196 + 5. 556 = 6. 752mol Alcohol etílico : X alcohol = 1. 196…
Respuesta : cual es la fraccion molar de una solucion formada por 5 gramos de glucosa C6H12O6, 0, 5 moles de alcohol etílico C2H5OH y 100 gramos de aguaExplicación : Convertimos gramos a Mol C6H12O6 = 0, 028 mol H2O =…