Como resolver esto? Se necesita preparar una solución 1. 5 molar de alcohol etilico (CH3CH2OH) en 500g de agua ¿Cual seria el volumen requerido de alcohol para obtener dicha solución, suponga que la densidad del alcohol etilico es de 0. 789g / cm³?
En resumen
Solución : M = 1. 5 Molar Soluto = Alcohol etílico CH3CH2OH Solvente = Agua = 500 g H2O = 500 cm³ H20 porque dH2O = 1 g / cm³ Volumen requerido del alcohol = Vsto = ? Ml d alcohol etílico = 0.
Gatubelitha
Solución : M = 1.
5 Molar Soluto = Alcohol etílico CH3CH2OH Solvente = Agua = 500 g H2O = 500 cm³ H20 porque dH2O = 1 g / cm³ Volumen requerido del alcohol = Vsto = ?
Ml d alcohol etílico = 0.
789 g / cm³ SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad de una solución, así como también la fórmula de densidad, de la siguiente manera : Peso molecular del alcohol etílico = 46 g / mol V sol = 1 Lt + ( 500 cm³ * 1 L / 1000 cm³) = 1.
5 Lts sol M = moles sto / lts sol M = 1.
5 Molar = 1.
5 moles CH3CH2OH / 1 lt sol 46 g CH3CH2OH / 1mol * 1.
5 mol / 1lts sol * 1.
5 Lts sol * 1 cm³ / 0.
789 g CH3CH2OH = 131.
17 cm³ CH3CH2OH .
% V / V = V SOLUTO X 100 `````````````` V SOLUCION %v / v = 25 mL X 100 `````````` 125 mL %v / v = 20 % mL / mL.
Densidad = masa / volumen450 mol x 46 g / mol = 20700 gDensidad = 20700 g / 0, 000544 m³Densidad = 38051470, 59 g / m³SALUDOS!
Calcula la fraccion molar de agua y alcohol etilico (C2H6O) en una disolucion preparada agregando 50g de alcohol etilico y 100g de aguaMm C2H6O = 46 g / mol H2O = 18 g / molsoluto = alcohol etilicosolvente = agua1.…