Se mezclan 100 mL de una solucion de HCl de densidad 1. 030 g / mL y al 6. 433% (m / m) con 200mL de otra solucion de la misma sustancia con densidad de 1. 005 g / mL y al 1. 360(m / m). Asuma que los volumenes son aditivos. Calcular la densidad de la solucion resultante. Calcular la molaridad, molalidad y fracción molar del soluto en la solución resultante.
En resumen
sol1 : SOL = 100 ml HCl Pm HCl = 36. 5 g / mol d = 1. 030 g / ml C = 6. 433 % m / m sol2 : SOL = 200 ml d = 1. 005 g / ml C = 1. 360 %m / m d sol resul = ? Mr = ? Mr = ? Nr = ? Xsto r = ?
sol1 : SOL = 100 ml HCl Pm HCl = 36.
5 g / mol d = 1.
030 g / ml C = 6.
433 % m / m sol2 : SOL = 200 ml d = 1.
005 g / ml C = 1.
360 %m / m d sol resul = ?
Mr = ?
Mr = ?
Nr = ?
Xsto r = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de densidad, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de sto, así como los factores de conversión respectivos : V sol R = 100 ml + 200 ml = 300 ml * 1lt / 1000 ml = 0.
3 lts 100ml sol1 * 1.
030 gsol1 / 1 ml sol1 * 6.
433 g sto1 / 100 g sol1 = 6.
62 g sto1 200 ml sol2 * 1.
005 g sol2 / 1ml sol2 * 1.
360 gsto2 / 100 gsol2 = 2.
73 g sto2 sto R = 6.
62g + 2.
73 g = 9.
35 g sto R Pequiv sto = Pm / Nº H = 36.
5 g / mol / 1 = 36.
5 g / equiv sto R 9.
35 g stoR * 1 equiv sto R / 36.
5 g stoR = 0.
256 equiv sto R 100ml sol1 * 1.
030 g / ml * 93.
567 g solvnet / 100 gsol = 96.
37 g solvte1 200 ml sol2 * 1.
005 g / ml * 98.
64 g solvente / 100 g sol = 198.
26 g solv 2.
Solvente R = 96.
37 g + 198.
26 g = 294.
63 g solventeR * 1 Kgsolv / 1000 g solvt = 0.
294 Kg solvente .
100 ml sol1 * 1.
030 g / ml = 103 g sol 1 200 ml sol2 * 1.
005 g / ml = 201 g sol2 SolR = 103g + 201 g = 304 g solR d sol R = m sol R / VsolR = 304 g solR / 300 ml solR = 1.
013 g / ml .
MR = g sto R / ( Pm sto * V solR( Lts ) ) MR = 304 gstoR / (36.
5g / mol * 0.
3 lts solR) = 27.
76 mol / lt = 27.
76 M mR = g stoR / ( Pequivsto * Kg solv)mR = 304 g stoR / ( 36.
5 g / equiv * 0.
294 Kg solv) = 28.
32 mol / kg solv = 28.
32 mNR = g sto R / ( Pequiv sto * Lts sol R ) = NR = 304 g sto R / ( 36.
5 g / equiv * 0.
3 lts sol) NR = 27.
76 N Xsto R = mol sto R / ( mol stoR + mol solve) 9.
35 g stoR * 1 mol / 36.
5 g sto R = 0.
256 mol stoR 294.
63 g solv * 1 mol solv / 18 g solv = 16.
37 mol solv X sto R = 0.
256 mol st R / ( 0.
256 mol StoR + 16.
37 mol solv) = 0.
0153 .
Pero esta muy enredado uno no sabe cuál es la densidad, molaridad.
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0. 204 moles. Molaridad es mol / litro de solución. Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0. 204) / 250ml = 0. 816 MMolalidad son moles de…
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto /…
Espero te ayude . : ).