Calcular la molaridad y molalidad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250 mL de solución. Asuma que la densidad de la solución es la densidad del agua.
En resumen
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0. 204 moles. Molaridad es mol / litro de solución. Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0. 204) / 250ml = 0. 816 MMolalidad son moles de soluto / kilo de solvente.
Buscas los moles de NaCN, si un mol son (23g + 12g + 14g), 10 g de NaCn van a ser 0.
204 moles.
Molaridad es mol / litro de solución.
Si tenés 250ml de sl : (1000ml x 0.
204) / 250ml = 0.
816 MMolalidad son moles de soluto / kilo de solvente.
Si tenés 250 ml y se asume que la densidad del agua es 1 g / ml, vas a tener 250 g de solución.
Para averiguar tus gramos de solvente le restás tu soluto (250g sl - 10g sto) = 240g steEntonces queda : (1000g ste x 10g sto) / 240g ste = 41.
67 m.
HolaTe adjunto la solución.
sol1 : SOL = 100 ml HCl Pm HCl = 36. 5 g / mol d = 1. 030 g / ml C = 6. 433 % m / m sol2 : SOL = 200 ml d = 1. 005 g / ml C = 1. 360 %m / m d sol resul = ? Mr = ? Mr = ? Nr = ? Xsto r = ? Para resolver el ejercicio se…
Para resolver esta pregunta debes de sacar varios datos antes : * La fórmula de la Molaridad es (# moles / litros de solución) * el # de moles ( la fórmula es - - - - - n = Masa / Peso fórmula) * convertir los ml a…