Calcula la molaridad y la molalidad de una solución al 10% de H3PO4 que se preparó con 27g de ácido?
Calcula la molaridad y la molalidad de una solución al 10% de H3PO4 que se preparó con 27g de ácido. Densidad de la solución : 1, 35g / cm3.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Soliskarla3553
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución al 10% de H3PO4 que se preparó con 27g de ácido?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
HolaTe adjunto la solución.
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Respuesta 2
La molaridad es 1.
37 mol / L y la molalidad es 1.
13 mol / Kg .
La molaridad y la molalidad se calculan mediante sus fórmulas expresadas en términos de densidad de la solución , concentración %m / m, el peso molecular del soluto y los kilogramos de solvente de la siguiente manera : M = ?
M = ?
10 % m / m H3PO4 PM H3PO4 = 98 g / mol 27 g acido d sol = 1.
35 g / cm3 M = 10 * d * C / PM M = 10 * 1.
35 g / cm3 * 10%m / m / 98 g / mol M = 1.
37 mol / L 27 g sto * 100 g sol / 10 g sto = 270 g sol solve = 270 g - 27 g = 243 g H2O 243 g solve * 1 Kg solve / 1000 g solve = 0.
243 Kg solve m = gsto / ( Pm sto * Kg solve ) m = 27 g sto / ( 98 g / mol * 0.
243 Kg solVe ) m = 1.
13 mol / Kg .
Preguntas frecuentes
Calcula la molaridad y la molalidad de una solución al 10% de H3PO4 que se preparó con 27g de ácido?
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