Calcular la molaridad de la solución H2S04 al 30%, cuya densidad es 1, 15g / ml?
Calcular la molaridad de la solución H2S04 al 30%, cuya densidad es 1, 15g / ml.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Abafe
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver la solución H2S04 al 30%, cuya densidad es 1, 15g / ml?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
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Respuesta : 3, 52MExplicación : La molaridad es la cantidad de moles de soluto que hay en un litro de solución 1000mililitros de solución y se representa con una M mayuscula es decir : M = n°st / 1000mlscSe nos dice que tenemos una solución al 30% suponemos m / m ya que se nos da la densidad de la soluciónEl 30%m / m significa que cada 30g de st hay 100g de sc entonces, pasamos los gramos de st a moles y la masa de solución a volumen para hace la relación para calcular la molaridad.
N = m / mr n es la cantidad de molesm es la masa en gramosmr es masa molecular relativa en gramos por cada mol (Estos valores se encuentran en la tabla periodica de los elementos, sumas sus pesos de cada elemento para H2SO4) n = 30g÷98g / moln = 0, 306molV = m / dV es el volumenm es la masad es la densidadV = 100g÷1, 15g / mlV = 86, 96mlEntonces haces una regla de 3 simples con los datos que tenes para los 1000ml.
0, 306mol st - - - - - > 86, 96ml sc X mol st - - - - - > 1000ml scX = (0, 306mol×1000ml)÷ 86, 96mlX = 3, 52molEntonces la concentración molar es 3, 52mol cada 1 litro de sc que se representa con una M mayuscula3, 52MSalu2.
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