Cual es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1?
Cual es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1. 108 g / cc que contienen 15 % de NaOH en peso.
En resumen
Para hacer el problema vamos a considerar 1 L de disolución, es decir, 1000 mL de la misma. De ese modo, cuando determinemos los moles que contiene este volumen, podremos saber su molaridad. 1. Calculamos la masa de disolución : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Para hacer el problema vamos a considerar 1 L de disolución, es decir, 1000 mL de la misma.
De ese modo, cuando determinemos los moles que contiene este volumen, podremos saber su molaridad.
1. Calculamos la masa de disolución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%5C%20000%5C%20mL%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C108%5C%20g%5C%20D%7D%7B1%5C%20mL%5C%20D%7D%20%3D%201108%5C%20g%5C%20D" />
2.
Determinamos la cantidad de NaOH :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1108%5C%20g%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B15%5C%20g%5C%20NaOH%7D%7B100%5C%20g%5C%20D%7D%20%3D%20166%2C2%5C%20g%5C%20NaOH" />
3.
Calculamos los moles que equivalen a la masa de NaOH :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=166%2C2%5C%20g%5C%20NaOH%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B40%5C%20g%7D%20%3D%204%2C155%5C%20mol%5C%20NaOH" />
Como estos moles están contenidos en un litro de disolución, la molaridad será 4, 155 M.
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Cual es la molaridad de una solucion mezclando 160g de NaOH con 3?
Primero tienes que despejar los datos de la formula la formula es M = g de soluto entre la multipluacion de la masa molar por el volumen en litros luego solo resulves tus operaciones y obtendras 1. 333 M.
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Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución : , ?
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% p / V = 20 / 400 x 100 = 5 molaridad = moles soluto / litro soluciónmoles soluto = masa / PM = 20 g / 40 g / mol = 0, 5 molesM = 0, 5 moles / 0, 4 l = 1, 25 M.
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