Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfuroso cuya concentración es 8%m / v?
Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfuroso cuya concentración es 8%m / v.
En resumen
En primer lugar debemos fijar una cantidad de disolución como base de cálculo. Vamos a considerar 100 mL de disolución y así tendremos 8 g de soluto, que es el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_3" /> (estas cantidades son la "traducción" del 8% m / V).
Mejor respuesta
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En primer lugar debemos fijar una cantidad de disolución como base de cálculo.
Vamos a considerar 100 mL de disolución y así tendremos 8 g de soluto, que es el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_3" /> (estas cantidades son la "traducción" del 8% m / V).
Los moles que corresponden a esa masa de soluto se obtienen a partir de la masa molecular del ácido : 2·1 + 1·32 + 3·16 = 82 g / mol.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=8%5C%20g%5C%20H_2SO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B82%5C%20g%7D%20%3D%209%2C76%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20mol%5C%20H_2SO_3" />
La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros, es decir, 0, 1 L (porque consideramos 100 mL al principio) :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B9%2C76%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20mol%7D%7B0%2C1%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C98%5C%20M" />.
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