Se tiene 49 g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ml de solución?
Se tiene 49 g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ml de solución. Calcular la molaridad (M) de la solución.
En resumen
La molaridad de la solución de ácido sulfúrico en 250 mL de solución es : 2 mol / L o 2MDatos : Masa soluto = 49 g H₂SO₄Volumen solución = 250 mL = 0. 25 LExplicación : 1. Se convierte a moles los gramos de soluto : 49 g H₂SO₄ * (1 mol H₂SO₄ / 98 g H₂SO₄) = 0. 5 moles H₂SO₄2.
Mejor respuesta
La molaridad de la solución de ácido sulfúrico en 250 mL de solución es : 2 mol / L o 2MDatos : Masa soluto = 49 g H₂SO₄Volumen solución = 250 mL = 0.
25 LExplicación : 1.
Se convierte a moles los gramos de soluto : 49 g H₂SO₄ * (1 mol H₂SO₄ / 98 g H₂SO₄) = 0.
5 moles H₂SO₄2.
Se halla la molaridad de la solución conociendo que : M = No.
Moles soluto / Volumen (L) soluciónM = 0.
5 moles / 0.
25 LM = 2 mol / L.
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