Se tiene 49 g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ml de solución?
Se tiene 49 g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ml de solución. Calcular la molaridad (M) de la solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Pelonchid
En resumen
La molaridad de la solución de ácido sulfúrico en 250 mL de solución es : 2 mol / L o 2MDatos : Masa soluto = 49 g H₂SO₄Volumen solución = 250 mL = 0. 25 LExplicación : 1. Se convierte a moles los gramos de soluto : 49 g H₂SO₄ * (1 mol H₂SO₄ / 98 g H₂SO₄) = 0. 5 moles H₂SO₄2.
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Mejor respuesta
La molaridad de la solución de ácido sulfúrico en 250 mL de solución es : 2 mol / L o 2MDatos : Masa soluto = 49 g H₂SO₄Volumen solución = 250 mL = 0.
25 LExplicación : 1.
Se convierte a moles los gramos de soluto : 49 g H₂SO₄ * (1 mol H₂SO₄ / 98 g H₂SO₄) = 0.
5 moles H₂SO₄2.
Se halla la molaridad de la solución conociendo que : M = No.
Moles soluto / Volumen (L) soluciónM = 0.
5 moles / 0.
25 LM = 2 mol / L.
Preguntas frecuentes
Se tiene 49 g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ml de solución?
La molaridad de la solución de ácido sulfúrico en 250 mL de solución es : 2 mol / L o 2MDatos : Masa soluto = 49 g H₂SO₄Volumen solución = 250 mL = 0. 25 LExplicación : 1.
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Se tiene 49 gramos de acido sulfuroso en 250ml de solucion ?
Hola. Para hallar la molaridad necesitamos hacer dos cosas, primero obtener el numero de moles y pasar de ml a litros, osea que 250 ml serian 0, 25 L Los numero de moles lo hallamos teniendo la masa molar(Mm)del acido…
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