Se tiene una solucion de H3PO al 24, 5P% en masa cuyo densidad de solucion es 1, 2g / ml?
Se tiene una solucion de H3PO al 24, 5P% en masa cuyo densidad de solucion es 1, 2g / ml. Cual es la molaridad de la solucion.
En resumen
Lo primero que tenemos que hacer, es saber cuánto soluto tenemos. Sabiendo que el porcentaje es masa / volumen, tenemos 24, 5 g de soluto en 100 mL (0, 1 L) de solución.
Mejor respuesta
Lo primero que tenemos que hacer, es saber cuánto soluto tenemos.
Sabiendo que el porcentaje es masa / volumen, tenemos 24, 5 g de soluto en 100 mL (0, 1 L) de solución.
Planteado eso, determinamos el peso molar del compuesto H3POH = 1, 0 (3) = 3, 0gP = 31, 0 = 31, 0gO = 16, 0 = 16, 0gAsí las cosas 1 mol de H3PO serían : 50, 0 gramos.
Hacemos un factor de conversión para pasar nuestros gramos de soluto (24, 5) a moles.
24, 5 g * 1 mol / 50, 0g = 0, 49 mol H3POM = moles de soluto / L de solución M = 0, 49 / 0, 1 L = 4, 9 M Nuestra disolución es 4, 9M.
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