Calcular la molaridad y la fracción molar del ácido resultante de una solución que se prepara mezclando 50mL de ácido sulfúrico con 70mL de agua, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
En resumen
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto / Litros de SoluciónM = 0. 94mol / 0. 12 L = 7.
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0.
94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3.
89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0.
12LMolaridadM = Numero de moles de soluto / Litros de SoluciónM = 0.
94mol / 0.
12 L = 7.
83 MFraccion MolarX = moles de soluto / moles de soluto + moles del disolventeX = 0.
94 mol / (0.
94 + 3.
89)mol = 0.
26.
Esate es el calculo del acido sulfurico 97, 079 g / mol.
La Molaridad se define como el número de moles que hay de un soluto disuelto en cierto volumen de solución. Matemáticamente sería : M = n / V Por datos : n = 10 / 98 = 0, 10205 V = 2L M = 0, 10205 / 2 M = 0, 051molar…
Calcular : M = moralidad = ? Solución de ácido sulfúrico H2SO4 N = 0. 4 N SOLUCIÓN : Para dar solución al ejercicio se utiliza la relación entre Normalidad N y la molaridad M , la cual establece que Normalidad N es…
Espero te sirva, saludos!