QuímicaAvanzado9 de marzo de 20261 respuestas

Calcular la molaridad y la fracción molar del ácido resultante de una solución que se prepara mezclando 50mL de ácido sulfúrico con 70mL de agua, suponiendo que los volúmenes son aditivos?

Calcular la molaridad y la fracción molar del ácido resultante de una solución que se prepara mezclando 50mL de ácido sulfúrico con 70mL de agua, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

4Allansebastian9609

Química #Mol Nivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Gabriel1dinosap8y49i

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ácido resultante de una solución que se prepara mezclando 50mL de ácido sulfúrico con 70mL de agua, suponiendo que los volúmenes son aditivos?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto / Litros de SoluciónM = 0. 94mol / 0. 12 L = 7.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Gabriel1dinosap8y49i4 nov 2026

50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0.

94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3.

89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0.

12LMolaridadM = Numero de moles de soluto / Litros de SoluciónM = 0.

94mol / 0.

12 L = 7.

83 MFraccion MolarX = moles de soluto / moles de soluto + moles del disolventeX = 0.

94 mol / (0.

94 + 3.

89)mol = 0.

26.

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