Se han mezclado 1g. De O2, 0, 50 g de N2 y 0, 80 g de CO2 en un recipiente a 25°C, siendo la presión total de 1, 000 (mil) atm Calcule : a) La presión parcial de cada gas ; b) la fracción molar de cada gas c) el volumen de la mezcla.
En resumen
A) La presión parcial de cada gas ; b) la fracción molar de cada gas c) el volumen de la mezcla.
A) La presión parcial de cada gas ;
b) la fracción molar de cada gas
c) el volumen de la mezcla.
Mm N2O = 44 g / mol N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de cada elementon = masa / Mmn N2O = 0. 770 g / 44 g / mol = 0. 0175 moln N2 = 0. 770 g / 28 g / mol = 0. 0275 mol2. Calcular moles totalesmoles totales (nt) = 0.…
1 g N2 1 g O2 V = 2 L T = 27ºC + 273 = 300ºK Calcule : i) Pp de cada gas = ? Ii) Pt = ? Iii) X N2 = ? XO2 = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton, la cual expresa que la presión total es la…