Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1, 50 atm y la fracción molar de cada gas son 0. 36 ; 0. 294 ; 0. 341 ; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.
En resumen
Hola!
Hola!
La presión parcial de CH4 es 0, 54atm
La presión parcial de C2H6 es 0, 441atm
La presión parcial de C3H8 es 0, 512atm
Resolución
Según Gay - Lussac la presión parcial de un gas se determina :
Pi = Pt * Xi
Donde :
Pi : presión parcial del gas
Pt : presión total de la mezcla
Xi : fracción molar
Las presiones parciales de cada gas son :
PCH4 = 1, 50atm * 0, 36
PCH4 = 0, 54atm
PCH4 = 1, 50atm * 0, 294
PC2H6 = 0, 441atm
PCH4 = 1, 50atm * 0, 341
PC3H8 = 0, 512atm
Espero haberte ayudado!
P total = 1. 5 atm X CH4 (metano) = 0. 36 X C2H6 (etano) = 0. 294 X C3H8 (propano) = 0. 341 1. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases Pparcial = P total · X (fracción molar del gas) Pparcial CH4 = 1.…
P total = 1. 5 atm X = fracción molar X CH4 = 0. 36 X C2H6 = 0. 294 X C3H8 = 0. 341 2. Calcular las presiones parciales (Pp) de cada gas aplicando la fórmula : Pp = P total · Xgas Pp CH4 = 1. 5 atm · 0. 36 = 0. 54 atm…