B) Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan en un frasco de 2L a 27°C. Calcule : i) La presión parcial de cada gas ii) La presión total iii) La composición de la mezcla en fracciones molares.
En resumen
1 g N2 1 g O2 V = 2 L T = 27ºC + 273 = 300ºK Calcule : i) Pp de cada gas = ? Ii) Pt = ? Iii) X N2 = ? XO2 = ?
1 g N2 1 g O2 V = 2 L T = 27ºC + 273 = 300ºK Calcule : i) Pp de cada gas = ?
Ii) Pt = ?
Iii) X N2 = ?
XO2 = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton, la cual expresa que la presión total es la suma de las presiones parciales de cada gas y la presión parcial es igual a la presión total por la fracción molar del gas , de la siguiente manera : moles N2 = 1g / 28g / mol = 0.
0357 mol moles O2 = 1 g / 32 g / mol = 0.
03125 mol moles totales = 0.
06625 moles iii) XN2 = 0.
0357mol / 0.
06625 mol = 0.
538 XO2 = 0.
03125mol / 0.
06625 mol = 0.
875 i) P * V = n * R * T Pt = 0.
06625 mol * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 300ºK / 2 L Pt = 0.
8148 atm .
Ii) PpN2 = 0.
538 * 0.
8148atm = 0.
4383 atm PpO2 = 0.
875 * 0.
8148 atm = 0.
7129 atm .