Una mezcla de tres gases (A, B, C) se encuentran en un recipiente a una presión de 2, 5 atmósferas. Se conoce que el gas A está a una presión de 0, 99 atm y que el gas B está a una presión de 102 547 Pa. Determina la fracción molar de los gases A, B y C.
En resumen
Una mezcla de tres gases (A, B, C ) . Pt = 2. 5 atm PA = 0. 99atm PB = 102547 Pa * 1atm / 101325 Pa = 1. 012 atm X A = ? XB = ? XC = ?
Una mezcla de tres gases (A, B, C ) .
Pt = 2.
5 atm PA = 0.
99atm PB = 102547 Pa * 1atm / 101325 Pa = 1.
012 atm X A = ?
XB = ?
XC = ?
Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la ley de dalton que expresa que la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen y la formula de fración molar , de la siguiente manera : Pt = PA + PB + PC despejando PC , queda : PC = Pt - PA - PB = 2.
5 atm - 0.
99atm - 1.
012 atm = 0.
498 atms .
PA = XA * Pt XA = PA / Pt = 0.
99atm / 2.
5 atm = 0.
396 XB = PB / Pt = 1.
012 atm / 2.
5 atm = 0.
4048 XC = PC / Pt = 0.
498 atm / 2.
5 atm = 0.
1992 .
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2 19°C + 273 = 292°K 10°C + 273 = 283°K (10) / 273 = P2 / 283 despejando P2 P2 = 2730 / 283 p2 = 9. 64 atm.