Se encontró que un compuesto contiene 32?
Se encontró que un compuesto contiene 32. 00% de carbono 42. 66% de oxígeno 18. 67% de nitrógeno y 6. 67% de hidrógeno calculese la formula si se sabe que su masa molecular es de alrededor de 75.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Camisolano7100p648ca
En resumen
1. calcular moles C : 32 g / 12 g / mol = 2. 667 molesH : 6. 67 g / 1 g / mol = 6. 67 molO : 42. 66 g / 16 g / mol = 2. 66 molN : 18. 67 g / 14 g / mol = 1. 334 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 2. 667 mol / 1. 334 mol = 2H : 6. 67 mol / 1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. calcular moles
C : 32 g / 12 g / mol = 2.
667 molesH : 6.
67 g / 1 g / mol = 6.
67 molO : 42.
66 g / 16 g / mol = 2.
66 molN : 18.
67 g / 14 g / mol = 1.
334 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 2.
667 mol / 1.
334 mol = 2H : 6.
67 mol / 1.
334 mol = 5O : 2.
66 mol / 1.
334 mol = 2N : 1.
334 mol / 1.
334 mol = 1
3.
Fórmula empirica (FE) = C2H5O2N
4.
Calcular la Mm de la FE
C : 2 x 12 = 24 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molO : 2 x 16 = 32 g / molN : 1 x 14 = 14 g / mol``````````````````````````````````````````` Mm = 75 g / mol
5.
Calcula n = Mm compuesto / Mm FE
n = 75 g / mol / 75 g / mol
n = 1
6.
Fórmula molecular (FM) : (C2H5O2N)1 = C2H5O2N.
Preguntas frecuentes
Se encontró que un compuesto contiene 32?
1. calcular moles C : 32 g / 12 g / mol = 2. 667 molesH : 6. 67 g / 1 g / mol = 6. 67 molO : 42. 66 g / 16 g / mol = 2. 66 molN : 18. 67 g / 14 g / mol = 1. 334 mol 2.
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