El análisis de un compuesto hidrato de carbono revela que contiene un 40% de carbono, 6, 67% de hidrogeno y el resto es oxigeno. Su masa molecular relativa es aproximadamente 182 u ; ¿ cual es su formula molecular? Es tarea del colegio y no entiendo el problema. Ayuda!
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de LizetteVazquez
En resumen
Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ?
Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ?
53, 33%la suma de los tres debe dar 100%40 + 6, 67 = 46, 67 el resto es de oxigeno100 - 46, 67 = 53, 33Para Hallar la FORMULA MOLECULAR se debe buscar la FORMULA EMPIRICAPasos para hallar la Formula Empiricaa) dividir el % de cada elemento entre su peso atomicocarbono → 40% = 3, 33 12hidrogeno → 6, 67% = 6, 67 1oxigeno → 53, 33% = 3, 33 16b) se elije cual de los tres resultados es el menor = 3, 33c) se divide cada resultado entre ese numero menor carbono → 3, 33 / 3, 33 = 1hidrogeno → 6, 67 / 3, 33 = 2 oxigeno → 3, 33 / 3, 33 = 1d) cada numero entero resultante de la division anterior representa el subindice que lleva cada elemento para representar su formula empiricaFormula Empirica = C₁H₂O₁Pasos Para hallar la formula Moleculara) calcular el peso molecular de la formula empiricaPM C₁H₂O₁PM = (12 g / mol ×1) + (1 g / mol ×2) + (16 g / mol ×1)PM = 12 g / mol + 2 g / mol + 16 g / molPM = 30 ub) dividir la masa molecular relativa del compuesto (MMrc) entre la masa molecular de la formula empirica (MMfe)n = MMrc MMfen = 182 u 30 un = 6, 0c) multiplicar el valor de n por los subindices de la formula empirica para hallar la formula molecularFormula Molecular = n × FE Formula Molecular = 6 × (C₁H₂O₁)Formula Molecular = C₆H₁₂O₆.
Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ?
Mm H = 1 g / mol Mm C = 12 g / mol C : 85. 7 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1g / mol = 14. 3 mol Dividir cada elemento entre el menor C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 F. Empirica :…
La formula molecular del compuesto que tiene 2 átomos de carbono y 6 de hidrógeno es : C₂H₆ Este compuesto se conoce como etano, es un compuesto totalmente orgánico y esto es debido a que contiene carbono e hidrógeno.…
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…
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Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…