Se determina una muestra benzoato de metileno un compuesto empleado en la elaboración de perfumes contiene 70, 57% de carbono , 5, 93% de hidrógeno y 23, 49% de oxigeno. Obtenga la fórmula molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136, 1 g / mol.
En resumen
Respuesta : alguien que me ayude con este problema porfavorExplicación : • Un combustible licuado casero tiene como constituyente un determinado compuesto. El análisis de este compuesto muestra que contiene 85. 69% de carbono y 14. 31% de hidrógeno en peso.
Respuesta : alguien que me ayude con este problema porfavorExplicación : • Un combustible licuado casero tiene como constituyente un determinado compuesto.
El análisis de este compuesto muestra que contiene 85.
69% de carbono y 14.
31% de hidrógeno en peso.
La determinación de su masa molecular da un valor de 55.
9 g / mol.
Calcula la fórmula molecular del compuesto.
¡Hola!
Se determina una muestra benzoato de metileno un compuesto empleado en la elaboración de perfumes contiene 70, 57% de carbono, 5, 93% de hidrógeno y 23, 49% de oxigeno.
Obtenga la fórmula molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136, 1 g / molSolución : Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 70, 57% = 70, 57 gH : 5, 93% = 5, 93 gO : 23, 49% = 23, 49 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B70%2C57%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%205%2C880%5C%3Amol%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B5%2C93%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%205%2C93%5C%3Amol%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B23%2C49%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%201%2C468125%5C%3Amol%20" /> Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B5%2C880%7D%7B1%2C468125%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%5Capprox%204%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B5%2C93%7D%7B1%2C468125%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%5Capprox%204%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B1%2C468125%7D%7B1%2C468125%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BO%20%3D%201%7D%20" /> Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BC_4H_4O%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos : Si : C4H4OC = 4 * (12u) = 48 uH = 4 * (1u) = 4 uO = 1 * (16u) = 16 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.
E) = 48 + 4 + 16 = 68 g / molSabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.
M) es 136, 1 gramos / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7BMM_%7BF.M%7D%7D%7BMM_%7BF.E%7D%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B136%2C1%7D%7B68%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%202%7D" />Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos : [img = 10][img = 11]
[img = 12]________________________[img = 13].
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Asumiendo que son 100g 48. 7% carbono / 12 = 4. 05 8. 1%H / 1 = 8. 1 43, 2%O / 16 = 2 formula empirica : C4HO2 masa molecular C4HO2.
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ? 53, 33%la suma de los tres debe dar 100%40 + 6, 67 = 46, 67 el resto es de oxigeno100 - 46, 67 = 53, 33Para Hallar la FORMULA MOLECULAR se debe buscar la FORMULA…
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…