Un compuesto formado por c, h y o tiene 40% de c, un 6, 7% de h y el resto es oxigeno de termine su formula estructural y saque su peso molecular es aproximadamente 360g / mol ¿cual es entonces su formula molecular ?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Oxigeno : 100% - ( 40% + 6. 7%) = 53. 3 % O C : 40 g / 12 g / mol = 3. 333 mol H : 6. 7 g / 1g / mol = 6. 7 mol O : 53. 3 G / 16 g / mol = 3. 331 dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 331 mol = 1 H : 6. 7 mol / 3. 331 mol = 2 O : 3.
Oxigeno : 100% - ( 40% + 6.
7%) = 53.
3 % O
C : 40 g / 12 g / mol = 3.
333 mol
H : 6.
7 g / 1g / mol = 6.
7 mol
O : 53.
3 G / 16 g / mol = 3.
331
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 3.
33 mol / 3.
331 mol = 1
H : 6.
7 mol / 3.
331 mol = 2
O : 3.
331 mol / 3.
331 mol = 1
FE : CH2O
Mm =
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 30 g / mol
n = 360 g / mol / 30 g / mol
n = 12
FM = (CH2O)n = (CH2O)12 = C12H24O12.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
Molecular : CH2OC2H4O2CH2O.
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…