Qué volúmen tendrían los pulmones de una persona adulta sometida a una presión de 580 torr, cuando está acostumbrado a recibir 622ml a una presión sobre el nivel del mar.
En resumen
Respuesta. Para resolver este problema usaremos la ecuación de los gases ideales la cual es : P * V = M * R * T Donde : P : es la presión del gas. V : es el volumen. R : es la constante de los gases ideales. T : es la temperatura de los gases Datos. V = 622 ml = 0.
Respuesta.
Para resolver este problema usaremos la ecuación de los gases ideales la cual es : P * V = M * R * T Donde : P : es la presión del gas.
V : es el volumen.
R : es la constante de los gases ideales.
T : es la temperatura de los gases Datos.
V = 622 ml = 0.
000622 m³ El aire tiene como densidad : 1.
225 Kg / m³ a condiciones ambientales.
Los pulmones puede almacenar un total de : M = V * densidadM = 0.
000622 * 1.
225 = 0.
000761 Kg Si asumimos que fue un proceso de compresión Pf ≥ Po isotérmica To = Tf, y que la persona contiene la respiración Mo = Mf entonces : To = Tf = 300 K temperatura ambiente.
Pf = 580 torr = 77327 PaR = 8.
31 J / Kg * KSustituyendo : P * V = M * R * T77327 * Vf = 0.
000761 * 8.
31 * 300 Vf = 0.
0000245 m³ = 24.
5 mlLos pulmones tendrían un volumen de 24.
5 ml.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Debido a que tenemos una expansión isotérmica entonces aplicaremos la ecuación de Boyle para gases ideales, que nos indica : P₁·V₁ = P₂·V₂ Teniendo los parámetros del estado 1 procederemos a calcular la presión del…
Para responder a tu pregunta analizaremos si la misma pudiera resolverse por una de las Leyes de los Gases (Ley de Charles, Ley de Gay - Lusacc, etc)que relacione la Presión y el Volumen. De ellas encontramos que la Ley…
Ley de BoyleP₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar. Gracias.
Respuesta : luiscarrillo99 docs estados de la materiaExplicación : es una muy buena pagina para ver problemas similares, se que en algún momento llegara el de la respuesta indicada, pero yo solo quise responder esta…