El volumen del aire de una persona es de 615 ml aproximadamente , a una presión de 760 mm hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm hg ¿a que volumen se expanden los pulmones?
En resumen
Para responder a tu pregunta analizaremos si la misma pudiera resolverse por una de las Leyes de los Gases (Ley de Charles, Ley de Gay - Lusacc, etc)que relacione la Presión y el Volumen.
Para responder a tu pregunta analizaremos si la misma pudiera resolverse por una de las Leyes de los Gases (Ley de Charles, Ley de Gay - Lusacc, etc)que relacione la Presión y el Volumen.
De ellas encontramos que la Ley de Boyle - Mariotte, pudiera ser la adecuada si asumimos las siguientes condiciones : .
- Los pulmones son un "recipiente cerrado".
- La temperatura corporal (asumida) pudiera ser constante (alrededor de los 37 °C).
En este sentido la le Ley de Boyle - Mariotte enuncia : "La presión (P) ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional al volumen (V) de unamasa gaseosa, siempre y cuando su temperatura (T) se mantenga constante (Si la presión aumenta el volumendisminuye ; si la presión disminuyeel volumen aumenta).
Matemáticamente podemos expresarlo así : P = k / V, donde k = es una constanteEntonces en un recipiente cerrado con temperatura constante, se cumplirá : P1.
V1 = P2.
V2 = k (a)Para la pregunta en cuestión tenemos : P1 = 615 mlV1 = 760 mm HgP2 = 752 mm HgV2 = ?
De la ecuación (a) obtenemos, la variable buscada, V2, como : V2 = P1.
V1 / P2Así : V2 = 615 * 760 / 752 = 621, 54 V2 = 621, 54 mlEntonces la respuesta correcta es la opción a), pues V2 > V1, o 621, 54 ml > 615 ml.
Aplicar la ley de BoyleP1 x V1 = V2 x P2V1 = 615 ml / 1000 = 0.
615 LP1 = 760 mm Hg / 760 = 1 atmV2 = ?
P2 = 752 mm Hg / 760 = 0.
989 atmV2 = (V1 x P1 ) / P2V2 = ( 0.
615 L x 1 atm) / 0.
989 atmV2 = 0.
621 LV2 = 0.
621 x 1000 = 621 mL se expanden los pulmones.
Ecuacion General de los Gases ideales Datos V₁ = 450 ml P₁ = 7556 torr T₁ = - 10 ºC V₂ = ? P₂ = 752 torr T₂ = 37 ºC P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁ se despeja V₂ V₂ = P₁ . V₁ . T₂ sustituir valores P₂ . T₁ V₂ = 7556 torr .…
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V1. p1 = v2. P2 t1 t2 SIEMPRE volumen en litros temperatura kelvin person atm v1 = 0. 45L p1 = 9. 94atm t1 = 263k v2 = ? P2 = 0. 98atm t2 = 310k v2 = t2. P1. v1 = 310k. 9, 94atm. 0. 45L = 5. 37L p2. T1 0. 98atm. 263k.
Respuesta. Para resolver este problema usaremos la ecuación de los gases ideales la cual es : P * V = M * R * T Donde : P : es la presión del gas. V : es el volumen. R : es la constante de los gases ideales. T : es la…