En un dia de invierno una persona aspira 450 ml de aire a - 10. 0 grados centigrados y 7556 torr, que volumen ocupara este aire en los pulmones donde la temperatura es 37. 0 grados centigrados y la presion es de 752 torr.
En resumen
Ecuacion General de los Gases ideales Datos V₁ = 450 ml P₁ = 7556 torr T₁ = - 10 ºC V₂ = ? P₂ = 752 torr T₂ = 37 ºC P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁ se despeja V₂ V₂ = P₁ . V₁ . T₂ sustituir valores P₂ . T₁ V₂ = 7556 torr . 450 ml .
Ecuacion General de los Gases ideales
Datos
V₁ = 450 ml P₁ = 7556 torr T₁ = - 10 ºC
V₂ = ?
P₂ = 752 torr T₂ = 37 ºC
P₁ .
V₁ . T₂ = P₂ .
V₂ . T₁ se despeja V₂
V₂ = P₁ .
V₁ . T₂ sustituir valores P₂ .
T₁
V₂ = 7556 torr .
450 ml .
37ºC cancelas unidades iguales que esten dividiendo 752 torr .
- 10ºC ( torr y ºC)
V₂ = 125807400ml 7520
V₂ = 16729, 7 ml.
Se aplica la LEY COMBINADA DE LOS GASES V1. P1. T2 = V2. P2. T1 V1 = 105 L P1 = 985 Torr T1 = 27 + 273 = 300 K V2 = ? P2 = 760 torr (CN) T2 = 276 K (CN) V2 = V1. P1. T2 ```````````` P2. T1 V2 = 105 L x 985 torr x 273 K…
V1. p1 = v2. P2 t1 t2 SIEMPRE volumen en litros temperatura kelvin person atm v1 = 0. 45L p1 = 9. 94atm t1 = 263k v2 = ? P2 = 0. 98atm t2 = 310k v2 = t2. P1. v1 = 310k. 9, 94atm. 0. 45L = 5. 37L p2. T1 0. 98atm. 263k.
P * V = n * R * T v = 47. 2 L p = 1240 torr = 1. 6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0. 082 atm * L / mol * K n = p * v / R * t n = 1. 6316 atm * 47. 2 L / 0. 082 atm * L / mol * k * 526k n = 1. 7854 mol P * V = n * R * T p…
Perdón por la calidad.
La presión del gas que se calienta hasta 25 °C es : 0. 48 atmDatos : P₁ = 340 mmHg = 0. 45 atmT₁ = 5°C = 278 KT₂ = 25°C = 298 KP₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es…