En un dia de invierno una persona aspira 450 ml de aire a - 10. 0 grados centigrados y 7556 torr, que volumen ocupara este aire en los pulmones donde la temperatura es 37. 0 grados centigrados y la presion es de 752 torr.
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En resumen
Ecuacion General de los Gases ideales Datos V₁ = 450 ml P₁ = 7556 torr T₁ = - 10 ºC V₂ = ? P₂ = 752 torr T₂ = 37 ºC P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁ se despeja V₂ V₂ = P₁ . V₁ . T₂ sustituir valores P₂ . T₁ V₂ = 7556 torr . 450 ml .
Ecuacion General de los Gases ideales
Datos
V₁ = 450 ml P₁ = 7556 torr T₁ = - 10 ºC
V₂ = ?
P₂ = 752 torr T₂ = 37 ºC
P₁ .
V₁ . T₂ = P₂ .
V₂ . T₁ se despeja V₂
V₂ = P₁ .
V₁ . T₂ sustituir valores P₂ .
T₁
V₂ = 7556 torr .
450 ml .
37ºC cancelas unidades iguales que esten dividiendo 752 torr .
- 10ºC ( torr y ºC)
V₂ = 125807400ml 7520
V₂ = 16729, 7 ml.
Ecuacion General de los Gases ideales Datos V₁ = 450 ml P₁ = 7556 torr T₁ = - 10 ºC V₂ = ? P₂ = 752 torr T₂ = 37 ºC P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁ se despeja V₂ V₂ = P₁ . V₁ .
P * V = n * R * T v = 47. 2 L p = 1240 torr = 1. 6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0. 082 atm * L / mol * K n = p * v / R * t n = 1. 6316 atm * 47. 2 L / 0. 082 atm * L / mol * k * 526k n = 1. 7854 mol P * V = n * R * T p…
Una muestra de gas ocupa un volumen de 14 litros a 27 grados centigrados y 2 atmosfera de presion ¿cual es el volumen a una temperatura de 0 grados centigrados y una atmosfera de presion ? V1 = 14 LT1 = 27 ºC + 273 =…
La presión del gas que se calienta hasta 25 °C es : 0. 48 atmDatos : P₁ = 340 mmHg = 0. 45 atmT₁ = 5°C = 278 KT₂ = 25°C = 298 KP₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es…