¿Cual es el volumen que tendria500ml con una presion de 800 torr?
¿Cual es el volumen que tendria 500ml con una presion de 800 torr?
Mejor respuesta
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Respuesta : luiscarrillo99 docs estados de la materiaExplicación : es una muy buena pagina para ver problemas similares, se que en algún momento llegara el de la respuesta indicada, pero yo solo quise responder esta pregunta normalmente, hey tu admin, esto no es promoción, solo déjalo como esta.
Vale?
Preguntas relacionadas de Química
¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
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Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 ml a una presión de 780 torr¿cual sera el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0. 552 atmV2 = 0. 799 ≈ 0. 80 Litros.
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* _¡Ayuden xfis?
A esta fórmula que deducimos se le conoce como "Ley de Boyle" que nos dice que dadas dos condiciones. P1V1 = P2V2 Las unidades de Torr y de mmHg son prácticamente iguales, hay una mínima diferencia pero no afecta mucho…
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¿que volumen ocupara 500 mL de un gas a 600 torr de presion si se aumenta la presion hasta 750 torr atemperatura constante?
Ley de BoyleP₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar. Gracias.
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Que volumen ocuparan 50 ml de un gas a 60 torr de presion hasta 75 torr a temperatura constante?
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
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