Una muestra de argón cuyo volumen es de 25 L y se encuentra sometido a una presión de 450 Torr se expande isotérmica mente hasta ocupar un volumen de 35 L. Determina la presión a la que se encontrara.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de SHAIEL05
En resumen
Debido a que tenemos una expansión isotérmica entonces aplicaremos la ecuación de Boyle para gases ideales, que nos indica : P₁·V₁ = P₂·V₂ Teniendo los parámetros del estado 1 procederemos a calcular la presión del estado 2. (25L)·(450 torr) = P₂·(35L) P₂ = 321.
Debido a que tenemos una expansión isotérmica entonces aplicaremos la ecuación de Boyle para gases ideales, que nos indica : P₁·V₁ = P₂·V₂ Teniendo los parámetros del estado 1 procederemos a calcular la presión del estado 2.
(25L)·(450 torr) = P₂·(35L) P₂ = 321.
42 torr Por tanto se tiene una presión con un valor de 321.
42 torr en el segundo estado, el cual es expansión.
Utilizando la formula universal = > P1 V1 T2 = P2 V2 T1 Donde se desprecia T1 y P1 debido a TPE, lo cual indica temperatura y presion estandar, quedando V1 T2 = P2 V2 se despeja V2 quedando = > V2 = (V1 T2) / P2 Donde :…
P * V = n * R * T v = 47. 2 L p = 1240 torr = 1. 6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0. 082 atm * L / mol * K n = p * v / R * t n = 1. 6316 atm * 47. 2 L / 0. 082 atm * L / mol * k * 526k n = 1. 7854 mol P * V = n * R * T p…
Respuesta. Para resolver este problema usaremos la ecuación de los gases ideales la cual es : P * V = M * R * T Donde : P : es la presión del gas. V : es el volumen. R : es la constante de los gases ideales. T : es la…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…