Una muestra de argón cuyo volumen es de 25 L y se encuentra sometido a una presión de 450 Torr se expande isotérmica mente hasta ocupar un volumen de 35 L. Determina la presión a la que se encontrara.
En resumen
Debido a que tenemos una expansión isotérmica entonces aplicaremos la ecuación de Boyle para gases ideales, que nos indica : P₁·V₁ = P₂·V₂ Teniendo los parámetros del estado 1 procederemos a calcular la presión del estado 2. (25L)·(450 torr) = P₂·(35L) P₂ = 321.
Debido a que tenemos una expansión isotérmica entonces aplicaremos la ecuación de Boyle para gases ideales, que nos indica : P₁·V₁ = P₂·V₂ Teniendo los parámetros del estado 1 procederemos a calcular la presión del estado 2.
(25L)·(450 torr) = P₂·(35L) P₂ = 321.
42 torr Por tanto se tiene una presión con un valor de 321.
42 torr en el segundo estado, el cual es expansión.
Utilizando la formula universal = > P1 V1 T2 = P2 V2 T1 Donde se desprecia T1 y P1 debido a TPE, lo cual indica temperatura y presion estandar, quedando V1 T2 = P2 V2 se despeja V2 quedando = > V2 = (V1 T2) / P2 Donde :…
500 mmHg× 1 atm ⇒ 0, 658 atm 760 mmHg P₁·V₁ = P₂·V₂ 0, 658 atm × 5 l = 1, 4 atm× V₂ V₂ = 0, 658 atm×5 l⇒ 3, 39 l 1, 4 atm 1, 4 V₂ = 2, 35 l.
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0. 552 atmV2 = 0. 799 ≈ 0. 80 Litros.
Ley de BoyleP₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar. Gracias.
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…