La hidracina N2H4, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina es : N2H4 (l) + O2 (g) N2 (g) + H2O (g). ¿Cuántos litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno.
En resumen
Hola! Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla.
Hola!
Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla.
Tenemos 4H en un lao y solo 2 en el otro, ademas de O2 en un lao y solo 1 en el otro, así que sencillamente multiplicamos por 2 H20 y listo quedándonos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7DH_%7B4%7D%20%2B%20O_%7B2%7D%20---%20N_%7B2%7D%20%2B%202H_%7B2%7DO" />
Ahora como podemos notar, la relación es 1 a 1.
Si pasamos los gramos a moles nos queda que tenemos.
32. 20 moles de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7DH_%7B4%7D" />
31.
25 moles de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_%7B2%7D" />
El reactivo limite es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3DO_%7B2%7D" />
Por lo tanto, tenemos como resultado de la reacción : 31.
25 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D" />
Sabiendo que el peso <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D%20%3D%2023.0134" />, eso nos da un resultado de 875, 41 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D" />.
Para saber los litros del mismo nos valemos de la densidad.
Que es 1.
25 g / L
lo que equivale a un resultado de : 700.
335 L de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D" />
Espero haberte ayudado.
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