La hidracina N2H4, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina es : N2H4 (l) + O2 (g) N2 (g) + H2O (g). ¿Cuántos litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Veatris1
En resumen
Hola! Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla.
Hola!
Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla.
Tenemos 4H en un lao y solo 2 en el otro, ademas de O2 en un lao y solo 1 en el otro, así que sencillamente multiplicamos por 2 H20 y listo quedándonos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7DH_%7B4%7D%20%2B%20O_%7B2%7D%20---%20N_%7B2%7D%20%2B%202H_%7B2%7DO" />
Ahora como podemos notar, la relación es 1 a 1.
Si pasamos los gramos a moles nos queda que tenemos.
32. 20 moles de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7DH_%7B4%7D" />
31.
25 moles de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_%7B2%7D" />
El reactivo limite es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3DO_%7B2%7D" />
Por lo tanto, tenemos como resultado de la reacción : 31.
25 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D" />
Sabiendo que el peso <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D%20%3D%2023.0134" />, eso nos da un resultado de 875, 41 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D" />.
Para saber los litros del mismo nos valemos de la densidad.
Que es 1.
25 g / L
lo que equivale a un resultado de : 700.
335 L de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D" />
Espero haberte ayudado.
Hola! Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla.
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0. 0000899 g / cm³ deduciriamos que 1cm³ = 1ml y que 1000ml = 1L…
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
Hola! A) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O b) Deben mezclarse 2, 36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina. Resolución Datos : masa molarN₂H₄ : 32g / mol masa molar H₂O₂ : 34g / mol a) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O…
En la reacción : N2H4 + O2→ N2 + 2H2O moles N2 = ? 40. 0 g N2H4 pura 20g O2 puro Cual es el reactivo limitante = ? Gramos de reactivo en exceso quedan si reaccionar = ? A partir de la reacción dada se calcula primero el…
1) Reacción química : NH2 - NH2 + O2 - > N2 + 2 H2O 2) Relaciones molares estequiométricas : 1mol N2H4 : 1mol O2 : 1 mol N2 : 2 mol H2O 3) Conversión de las cantidades de reactantes a moles 1 kg NH2 - NH2 masa molar : 2…