La hidracina N2H4 , SE ULTILIZA como combustible en los cohetes espaciales . La ecuacion de la reaccion de combustion de la hidracina es : N2H2(I) + O2(g) ▪▪▪> N2(g) + 2 H2O (g) . ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso sobraran? Con procedimiento . GRACIAS.
1) Reacción química :
NH2 - NH2 + O2 - > N2 + 2 H2O
2) Relaciones molares estequiométricas :
1mol N2H4 : 1mol O2 : 1 mol N2 : 2 mol H2O
3) Conversión de las cantidades de reactantes a moles
1 kg NH2 - NH2
masa molar : 2 * 14 g / mol + 4 * 1g / mol = 32 g / mol
# mol = 1000 g / 32 g / mol = 31.
25 mol N2H4
1.
5 kg O2
masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol
# de mol = 1500g / 32 g / mol = 46.
875 mol O2
3) Reactivo limitante : N2H4 = 31.
25 mol N2H4
4) Cantidad de N2 producido
1 mol N2H4 produce 1 mol de N2, por tanto 31.
25 mol de N2H4 producirán 31.
25 mol de N2.
5) Conversión a volumen
Condiciones normales = > 31.
25 mol * 22.
4 litro / mol = 700 litros
Respuesta : 700 litros de N2.
Hola! Primero ha de notar que la ecuación no se encuentra balanceado así que procedemos primeramente a balancearla. Tenemos 4H en un lao y solo 2 en el otro, ademas de O2 en un lao y solo 1 en el otro, así que…
Hola! A) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O b) Deben mezclarse 2, 36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina. Resolución Datos : masa molarN₂H₄ : 32g / mol masa molar H₂O₂ : 34g / mol a) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O…
En la reacción : N2H4 + O2→ N2 + 2H2O moles N2 = ? 40. 0 g N2H4 pura 20g O2 puro Cual es el reactivo limitante = ? Gramos de reactivo en exceso quedan si reaccionar = ? A partir de la reacción dada se calcula primero el…