La hidracina n2h4 y el peróxido de hidrógeno h2o2 se usan juntos como combustible para cohetes en la reaccion entre ambos produce n2 y h2o2 a) formula y ajusta la reaccion b) cuanto peroxido de hidrogeno con el 90% de pureza debe mezclarse con cada gramo de hidracida.
En resumen
Hola! A) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O b) Deben mezclarse 2, 36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina.
Hola!
A) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O
b) Deben mezclarse 2, 36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina.
Resolución
Datos :
masa molarN₂H₄ : 32g / mol
masa molar H₂O₂ : 34g / mol
a) N₂H₄ + 2H₂O₂→ N₂ + 4H₂O
b) Determinamos la cantidad teórica de peróxido necesario para mezclar con 1g de hidracina
g H₂O₂teóricos = 1g N₂H₄ * ( 1mol N₂H₄ / 32g N₂H₄) * (2mol H₂O₂ / 1mol N₂H₄) * (34g H₂O₂ / 1 molH₂O₂)
gH₂O₂teóricos = 2, 125g de H₂O₂
Determinamos los gramos de H₂O₂ reales, sabiendo que se encuentra al 90% de pureza
gH₂O₂ = gteóricos * 100 / %pureza
gH₂O₂ = 2, 125g * 100 / 90
gH₂O₂ = 2, 36g
Deben mezclarse 2, 36g de peróxido al 90% de purezapor cada gramo de hidracina.
Espero haberte ayudado!
Balanceada : 3C4H4O4 + 5 H2O2 - - - > 4 CO2 + 8 H2CO + 6 OH.
Además de que el O₂ ya no trabajaría con O⁻² sino con O⁻¹ ya que necesita un perfecto equilibrio con el Hidrógeno (H₂ = H⁺¹), al trabajar con METALES del grupo IAtambién con O⁻¹.
El peróxido de hidrógeno se descompone en agua más oxígeno molécular diatómico liberando calor (es una reacción exotérmica).
Numero de moles = masa / peso molecularPeso molecular H2O2 = 34 g / molNúmero de moles = (25 g) / (34 g / mol)Número de moles = 0, 7352 molesSALUDOS!