1 ¿cuantos litros de amoniaco se formaran a partir de la reaccion de 50 ml de nitrogenocon 30 ml de hidrogeno, en condiciones normales? 2 ¿cuantos litros de nitrogeno, en condiciones ideales, se requieren para obtener 2 litros de amoniaco?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Anmayoba
En resumen
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0.
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0.
00073 g / cm³
y una densidad del Nitrogeno (N) 0.
002506 g / cm³
y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0.
0000899 g / cm³
deduciriamos que 1cm³ = 1ml y que 1000ml = 1L
Al poseer todos estos datos, se realiza la ecuación :
N2 + 3H2 ⇒ 2NH3
1 mol de N = 14.
0067
1 mol de H = 1.
00794
Luego deben obtenerse los moles.
Como N2, hay 2 moles de N
y 3H2 sería que hay 6 moles de H
Al poseer 50ml de N, debemos conocer la cantidad exacta de litros de amoniaco que se producen.
Luego se utilizan y analizan las densidades.
N = 0.
002506 g / cm³ lo que significa que por cada 0.
002506g habrá 1 cm³, lo que es un ml como son 50ml que es 0.
002506(50) = 0.
1253g
Y logramos decir que 50ml de N = 0.
1253g de N
El siguiente paso es analizar el hidrogeno
0.
0000899 g / cm³ hay 30ml
0.
0000899(30) = 0.
002697g
Es evidente que hay menos g de Hidrogeno, esto tendra que ser el reactivo limitante y el Nitrogeno es ese reactivo en exceso.
El siguiente paso es obtener las cantidades de los moles
0.
002679 / 1.
00794 = 0.
002657 moles de H
0.
1253 / 14.
00674 = 0.
008945 moles de N
Cuando tenemos los 6 moles de H, el siguiente paso es producir 2 moles de amoniaco.
La densidad se identifica o es igual a 0.
00073 g / cm³
Luego se obtienen los gramos del amoniaco, siendo uno de N y el otro de 3 de H
( 1.
00794) (3) + 14.
00674 = 17.
03056g
(17.
03056)(0.
00085566) = 0.
01457g
(0.
01457) / (0.
00073) = 19.
958ml de amoniaco, por lo que es 0.
019958L de amoniaco.
Entonces se responde la segunda pregunta que 2 moles de N dan 2 moles de amoniaco.
Esto hace que se identifque que son 2 litros
(0.
00073)(2000) = 1.
46g de amoniaco
1.
46 / 31.
0373 = 0.
04704 moles de NH3, es por ello que por deducción es 0.
04704 moles de N, que producirán 2 litros.
0. 04704 / 0.
002506 = 18.
77ml de Nitrogeno la, siendo la respuesta de 0.
01877 litros de N.
Respuesta 1 : al tener 50 ML de N debemos conocer la cantidad exacta de litros de amoniaco analizar las densidades es de 0.
002506(50) = 0.
1253g.
Respuesta 2 : los 2 N le dan 2 moles amoniaco con esto hasen 2 litros (0.
0073) (2000) = 1.
46g qué dan amoniaco.
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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Respuesta : 6Explicación : la otra respuesta esta mal porque se basa en el nitrógeno, en la pregunta se refiere al hidrogeno.
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
Respuestas : 1) 2 moles de NH₃ 2) 100, 8L de H₂ 3) 7, 5L de NH₃ 4) 22, 4L de NH₃ 5) 16, 8L de H₂. - Primero, para resolver estos problemas se tiene que la reacción química balanceada para la producción de amoníaco es :…
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