1) La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido de nitrógeno : Amoníaco + Oxígeno ⇒ Monóxido de Nitrógeno + Agua. Cuántos litros de Amoníaco y de Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de monóxido en condiciones normales. Resp. 80 litros, 100 litros.
En resumen
Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua Lts Amoniaco = ? Lts de Oxígeno = ?
Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua Lts Amoniaco = ?
Lts de Oxígeno = ?
80 lts de monoxido de nitrogeno SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química descrita y luego se balancea, después se efectúa mediante la utilización de factores de conversión basados en dicha reacción química y en que en condiciones normales 1 mol = 22.
4 Lts , de la siguiente manera : 4 NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 4 mol 5 mol 4 mol 6 mol 4 * 22.
4 L 5 * 22.
4 L 4 * 22.
4 L 89.
6 L 112 L 89.
6 L 80 Lts NO * 89.
6 lts NH3 / 89.
6 Lts NO = 80 Lts NH3 .
80 Lts NO * 112 Lts O2 / 89.
6 Lts NO = 100 Lts O2 .
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
Creo que 22. 4 (creo no se creo es probable es que mi hermano mayor me dijo "CREOOOO NO SE".
A partir de la reacción de formación del amoniaco : Podemos ver quela relación estequiométrica es 1 : 2. Esto quiere decir que serán necesarios la mitad de litros de nitrógeno que de amoniaco. Harán faltan 2 litros de…
Respuesta : Explicación : NH3 + O2 → NO + H2O Ecuación Balanceada : 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O.
Los litros de amoniaco que se necesita para reaccionar con 49 litros de NO es : 32. 67 LReacción química : 4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂OExplicación : Para hallar los litros de amoniaco se realiza la siguiente conversión…