Con la ecuación : N2 + 3H2 - - - 2NH3. ¿cuatos litros de de amoniaco se formaran a partir de la reacción de 50 mL de nitrogeno con 30 mL de hidrogeno, en condiciones normales? ¿ cuantos litros de nitrogeno, en condiciones ideales, se requieren para obtener 2 litros de amoníaco?
ax² + bx + c = 0
En resumen
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
Respuesta a) 0.
02 L NH3, b) 1 L N2.
Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página.
Saludos.
Tenemos la densidad del amoniaco, que es 0.
00073 g / cm³
Densidad del Nitrogeno (N) 0.
002506 g / cm³
Densidad del Hidrogeno (H) 0.
0000899 g / cm³
Teneos que 1cm³ = 1ml
y que 1000ml = 1L
Teniendo eso, ya vamos a la ecuación.
N2 + 3H2 ⇒ 2NH3
1 mol de N = 14.
0067
1 mol de H = 1.
00794
Saquemos los moles.
Como N2, hay 2 moles de N
y 3H2 Significa que hay 6 moles de H
Hay 50ml de N, queremos saber cuántos litros de amoniaco produce.
Es ahora cuando utilizamos las densidades.
N = 0.
002506 g / cm³
Dice que por cada 0.
002506g habrá 1 cm³, lo que es un ml
como son 50ml
0.
002506(50) = 0.
1253g
Ya tenemos que 50ml de N = 0.
1253g de N
Ahora el Hidrogeno
0.
0000899 g / cm³ hay 30ml
0.
0000899(30) = 0.
002697g
Como hay menos g de Hidrogeno será este el reactivo limitante y el Nitrogeno el reactivo en exceso.
Sacamos los moles
0.
002679 / 1.
00794 = 0.
002657 moles de H
0.
1253 / 14.
00674 = 0.
008945 moles de N
Como con 6 moles de H se producen 2 moles de amoniaco.
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La densidad era
0.
00073 g / cm³
Saquemos los gramos del amoniaco
es uno de N y 3 de H
(1.
00794)(3) + 14.
00674 = 17.
03056g
(17.
03056)(0.
00085566) = 0.
01457g
(0.
01457) / (0.
00073) = 19.
958ml de amoniaco
o sea, 0.
019958L de amoniaco
Sabemos que 2 moles de N dan 2 moles de amoniaco
Son 2 litros
(0.
00073)(2000) = 1.
46g de amoniaco
1.
46 / 31.
0373 = = 0.
04704 moles de NH3
Por deducción 0.
04704 moles de N producirán 2 litros.
0. 04704 / 0.
002506 = 18.
77ml de Nitrogeno
la respuesta sería 0.
01877 litros de N.
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0. 0000899 g / cm³ deduciriamos que 1cm³ = 1ml y que 1000ml = 1L…
Respuesta : 6Explicación : la otra respuesta esta mal porque se basa en el nitrógeno, en la pregunta se refiere al hidrogeno.
Creo que 22. 4 (creo no se creo es probable es que mi hermano mayor me dijo "CREOOOO NO SE".
Respuestas : 1) 2 moles de NH₃ 2) 100, 8L de H₂ 3) 7, 5L de NH₃ 4) 22, 4L de NH₃ 5) 16, 8L de H₂. - Primero, para resolver estos problemas se tiene que la reacción química balanceada para la producción de amoníaco es :…
Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua Lts Amoniaco = ? Lts de Oxígeno = ? 80 lts de monoxido de nitrogeno SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química descrita y luego se…