En la reacción de formación de amoníaco (N2 + 3H2 - - - - - >2NH3), tenemos 50 litros de nitrógeno, 100 litros de hidrógeno, con P = 1atm y T = 283K, cuántos litros de amoníaco se obtienen?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Ricardombliga
En resumen
La clave para hacer este problema está en determinar cuál de los dos reactivos se agota antes en la reacción, lo que se conoce como reactivo limitante.
La clave para hacer este problema está en determinar cuál de los dos reactivos se agota antes en la reacción, lo que se conoce como reactivo limitante.
Como las condiciones de P y T son las mismas para todos los componentes de la reacción, podemos hacer nuestros cálculos directamente con el volumen que nos dan.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_2%20%2B%203H_2%5C%20%5Cto%5C%202NH_3" />
Por cada litro de nitrógeno que reaccionenecesitamos tres litros de hidrógeno.
Como tenemos 50 L de nitrógeno, ¿podríamos hacerlos reaccionar todos?
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=50%5C%20L%5C%20N_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20L%5C%20H_2%7D%7B1%5C%20L%5C%20N_2%7D%20%3D%20150%5C%20L%5C%20H_2" />
Esto quiere decir que necesitaríamos 150 L de hidrógeno para que reaccionara todo el nitrógeno, algo que no tenemos.
Por lo tanto, el reactivo limitante es el hidrógeno.
Debemos hacer los cálculos referidos solo a los datos de este reactivo.
Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B2%5C%20L%5C%20NH_3%7D%7B3%5C%20L%5C%20H_2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B100%5C%20L%5C%20H_2%7D%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20%5Cfrac%7B200%7D%7B3%7D%20%3D%20%5Cbf%2066%2C67%5C%20L%5C%20NH_3" />.
La clave para hacer este problema está en determinar cuál de los dos reactivos se agota antes en la reacción, lo que se conoce como reactivo limitante.
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0. 0000899 g / cm³ deduciriamos que 1cm³ = 1ml y que 1000ml = 1L…
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
A partir de la reacción de formación del amoniaco : Podemos ver quela relación estequiométrica es 1 : 2. Esto quiere decir que serán necesarios la mitad de litros de nitrógeno que de amoniaco. Harán faltan 2 litros de…
Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua Lts Amoniaco = ? Lts de Oxígeno = ? 80 lts de monoxido de nitrogeno SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química descrita y luego se…
Los litros de amoniaco que se necesita para reaccionar con 49 litros de NO es : 32. 67 LReacción química : 4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂OExplicación : Para hallar los litros de amoniaco se realiza la siguiente conversión…