La alicina es el compuesto responsable del olor carqacteristicos del ajo. Un analisis de dicho compuesto muestra la siguiente composicion porcentual en masa : C : 44, 4%, H : 6, 21%, S : 39, 5%, O : 9, 86% a) calcula su formula empirica. B) determine su formula molecular si la masa es de 324g.
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En resumen
1. calcular moles C : 44. 4 g / 12 g / mol = 3. 7 mol H : 6. 21 g / 1 g / mol = 6. 21 mol S : 39. 5 g / 2 g / mol = 1. 23 mol O : 9. 86 g / 16 g / mol = 0. 61 mol 2. Dividir cada uno entre el menor de los resultados C : 3. 7 mol / 0. 61 mol = 6 H : 6. 21 mol / 0.
1. calcular moles
C : 44.
4 g / 12 g / mol = 3.
7 mol
H : 6.
21 g / 1 g / mol = 6.
21 mol
S : 39.
5 g / 2 g / mol = 1.
23 mol
O : 9.
86 g / 16 g / mol = 0.
61 mol
2.
Dividir cada uno entre el menor de los resultados
C : 3.
7 mol / 0.
61 mol = 6
H : 6.
21 mol / 0.
61 mol = 10
S : 1.
23 mol / 0.
61 mol = 2
O : 0.
61 mol / 0.
61 mol = 1
3.
FE : C6H10S2O
4.
Calcular Mm de la FE
C : 6 x 12 = 72 g / mol
H : 10 x 1 = 10 g / mol
S : 2 x 32 = 64 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
``````````````````````````````` Mm = 162 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 162 g / mol / 162 g / mol
n = 1
6.
FM = (C6H10S2O)1 = C6H10S2O
Revisar la Mm de la alicina ya que es 162 / mol y mo 324 g / mol.
1. calcular moles C : 44. 4 g / 12 g / mol = 3. 7 mol H : 6. 21 g / 1 g / mol = 6. 21 mol S : 39. 5 g / 2 g / mol = 1. 23 mol O : 9. 86 g / 16 g / mol = 0. 61 mol 2.
Según el análisis realizado a la alicina, compuesto que le da el olor al ajo, este tiene la siguiente formula empírica C₆H₁₀S₂O. Explicación : Procedemos a calcular la cantidad de moles trabajando bajo una referencia…
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C : 44, 4% H : 621% S 39, 5% O : 9, 86% calculen su forma…
C = 44. 4 % H = 6. 21 % S = 39. 5 % O = 9. 86 % Calcular : Fe = ? Fm = ? Peso dado = 324 g / mol SOLUCIÓN : C = 44. 4 % / 12 = 3. 7 H = 6. 21% / 1 = 6. 21 S = 39. 5 % / 32 = 1. 234 O = 9. 86 / 16 = 0. 616 Luego se…
1. calcular molesC : 44. 4 g / 12 g / mol = 3. 7 molH : 6. 21 g / 1 g / mol = 6. 21 molS : 39. 5 g / 32 g / mol = 1. 23 molO : 9. 86 g / 16 g / mol = 0. 616 mol2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC…