La alicina es un compuesto responsable del olor caracteristico del ajo . Un analisis de dicho compuesto muestra la siguiente composicion porcentual en masa : c : 44, 4% , h : 6, 21%, s : 39, 5%, o : 9, 86%.
En resumen
Según el análisis realizado a la alicina, compuesto que le da el olor al ajo, este tiene la siguiente formula empírica C₆H₁₀S₂O. Explicación : Procedemos a calcular la cantidad de moles trabajando bajo una referencia del 100% de compuesto, entonces : C : 44.
Según el análisis realizado a la alicina, compuesto que le da el olor al ajo, este tiene la siguiente formula empírica C₆H₁₀S₂O.
Explicación : Procedemos a calcular la cantidad de moles trabajando bajo una referencia del 100% de compuesto, entonces : C : 44.
4 g / 12 g / mol = 3.
7 mol
H : 6.
21 g / 1 g / mol = 6.
21 mol
S : 39.
5 g / 32 g / mol = 1.
23 mol
O : 9.
86 g / 16 g / mol = 0.
616 molAhora, el menor de los resultados fue el oxigeno, procedemos a dividir todos los resultados entre este, tal que : C : 3.
7 mol / 0.
61 mol = 6
H : 6.
27 mol / 0.
61 mol = 10S : 1.
23 mol / 0.
61 mol = 2
O : 0.
61 mol / 0.
61 mol = 1Entonces, la ecuación de la alicina viene dada como : C₆H₁₀S₂OComprueba esta respuesta en brainly.
Lat / tarea / 8441667.
1. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO :
C : 44 g / 12 g / mol = 3.
666
H : 6.
21 g / 1 g / mol 0 6.
21 mol
S : 39.
5 g / 32 g / mol = 1.
234 mol
O : 9, 86g / 16 g / mol = 0.
616 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 3.
666 mol / 0.
616 mol = 6
H : 6.
21 mol / 0.
616 mol = 10
S : 1.
234 mol / 0.
616 mol = 2
O : 0.
616 mol / 0.
616 mol = 1
C₆H₁₀S₂O.
La formula del sulfuro de alilo es c6h10s y resolviendo el problema con factores de conversion y teniendo en cuenta que la masa molar del sulfuro de alilo es 114 utilizando las masas atomicas del carbono hidrogeno y…
A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C : 44, 4% H : 621% S 39, 5% O : 9, 86% calculen su forma…
C = 44. 4 % H = 6. 21 % S = 39. 5 % O = 9. 86 % Calcular : Fe = ? Fm = ? Peso dado = 324 g / mol SOLUCIÓN : C = 44. 4 % / 12 = 3. 7 H = 6. 21% / 1 = 6. 21 S = 39. 5 % / 32 = 1. 234 O = 9. 86 / 16 = 0. 616 Luego se…