A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C : 44, 4% H : 621% S 39, 5% O : 9, 86% calculen su forma empirica determinen su formula molecular si la masa es de 324 g.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Mobolla
En resumen
A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C : 44, 4% H : 621% S 39, 5% O : 9, 86% calculen su forma empirica determinen su formula molecular si la masa es de 324 g.
A
alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo.
Un
Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual
en masa C : 44, 4% H : 621% S 39, 5% O : 9, 86%
calculen su forma empirica
determinen su formula molecular si la masa es de 324 g.
1. calcular moles
C : 44.
4 g / 12 g / mol = 3.
7 mol
H : 6.
21 g / 1 g / mol = 6.
27 mol
S : 39.
5 g / 32 g / mol = 1.
23 mol
O : 9.
86 g / 16 g / mol = 0.
61 mol
2.
Dividir entre el menor de ellos
C : 3.
7 mol / 0.
61 mol = 6
H : 6.
27 mol / 0.
61 mol = 10
S : 1.
23 mol / 0.
61 mol = 2
O : 0.
61 mol / 0.
61 mol = 1
3.
Fórmula empìrica : C6H10S2O
4.
Calcular Mm de la FE
C : 6 x 12 = 72 g / mol
H : 10 x 1 = 10 g / mol
S : 2 x 32 = 64 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
```````````````````````````` Mm = 162 g / mol
5.
Calcula n
n = 162 g / mol compuesto `````````````````````````````` 162 g / mol FE
n = 1
4.
Fórmula molecular
FM : (C6H10S2O)1 = C6H10S2O
Revisar Mm del ejercicio debe ser 162 g / mol y no 342 g / mol.
Respuesta : A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo.
Un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C : 44, 4% H : 621% S 39, 5% O : 9, 86%calculen su forma empiricadeterminen su formula molecular si la masa es de 324 g.
1. calcular molesC : 44.
4 g / 12 g / mol = 3.
7 molH : 6.
21 g / 1 g / mol = 6.
27 molS : 39.
5 g / 32 g / mol = 1.
23 molO : 9.
86 g / 16 g / mol = 0.
61 mol2.
Dividir entre el menor de ellosC : 3.
7 mol / 0.
61 mol = 6H : 6.
27 mol / 0.
61 mol = 10S : 1.
23 mol / 0.
61 mol = 2O : 0.
61 mol / 0.
61 mol = 13.
Fórmula empìrica : C6H10S2O4.
Calcular Mm de la FEC : 6 x 12 = 72 g / molH : 10 x 1 = 10 g / molS : 2 x 32 = 64 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol```````````````````````````` Mm = 162 g / mol5.
Calcula nn = 162 g / mol compuesto `````````````````````````````` 162 g / mol FEn = 14.
Fórmula molecularFM : (C6H10S2O)1 = C6H10S2ORevisar Mm del ejercicio debe ser 162 g / mol y no 342 g / molExplicación : me puedes ayudar con un corazon x favor u una estrella.
A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
La formula del sulfuro de alilo es c6h10s y resolviendo el problema con factores de conversion y teniendo en cuenta que la masa molar del sulfuro de alilo es 114 utilizando las masas atomicas del carbono hidrogeno y…
Según el análisis realizado a la alicina, compuesto que le da el olor al ajo, este tiene la siguiente formula empírica C₆H₁₀S₂O. Explicación : Procedemos a calcular la cantidad de moles trabajando bajo una referencia…
1. calcular moles C : 44. 4 g / 12 g / mol = 3. 7 mol H : 6. 21 g / 1 g / mol = 6. 21 mol S : 39. 5 g / 2 g / mol = 1. 23 mol O : 9. 86 g / 16 g / mol = 0. 61 mol 2. Dividir cada uno entre el menor de los resultados C :…
¹²C : 44, 4% ¹H : 6, 21≈6, 2% ³²S = 39, 5% O = 9, 86≈ 9, 9% - - - - - - - - - - - - - - - - Total : 100% se divide su porcentaje entre su masa atómica C : 44 / 12 = 3, 7 H : 6, 2 / 1 = 6, 2 S : 39, 5 / 32 = 1, 23 O : 9,…
C = 44. 4 % H = 6. 21 % S = 39. 5 % O = 9. 86 % Calcular : Fe = ? Fm = ? Peso dado = 324 g / mol SOLUCIÓN : C = 44. 4 % / 12 = 3. 7 H = 6. 21% / 1 = 6. 21 S = 39. 5 % / 32 = 1. 234 O = 9. 86 / 16 = 0. 616 Luego se…