¿Hola es una pregunta para los que sepan resolver problemas de química? Una mezcla de gases contiene H2 y O2 : el H2 tiene una presión parcial de 320 mm de hg y la del O2 es de 430 mm de Hg. Calcula la presión total de la mezcla. Con proceso si no es mucho pedir : v.
En resumen
Creo que no hay mucho donde hacer pero bueno, mediante la ley de Dalton, establece que la Presion Total (PT) será igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.
Creo que no hay mucho donde hacer pero bueno, mediante la ley de Dalton, establece que la Presion Total (PT) será igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.
En este caso, tienes 2 gases O2 y H2 entonces para obtener la presion total, será la suma de sus presiones parcialesEs decir : P(O2) + P(H2) = PTReemplazando los valores : 430 mmHg + 320 mmHg = 750 mmHg, este ultimo valor será la presion total expresada en milimetros de MercurioPor otro lado tambien podrias realizar la conversion de unidades (760 mmHg = 1 Atmosfera) entonces la presion total será : 750 mmHg ó 0.
98 atm.
La presion parcial de un gas es : Pi = xiP(T)Donde Pi = presion parcialxi = fraccion molarP(T) = presion total.
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…
1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0. 250 mol / 0. 85 mol = 0. 294X₃ =…
Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0. 2 mol = 0. 45 mol 2.…