Un matraz de 2. 5 litros a 15ºC contiene una mezcla de nitrógeno, helio y neón a presiones parciales de 0, 32 atm para el nitrógeno, 0. 15 atm para el helio y 0. 42 atm para el neón. A) calcule la presión total de la mezcla b) calcule el volumen en litros, en T. P. E. Que ocupará el helio y el neón si el nitrógeno se elimina selectivamente.
En resumen
- a)Para resolver el problema utilizaremos la Ley de Dalton, que establece que la presión total de un sistema (Pt) es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente (pi) en la mezcla. Pt = pN2 + pHe + pNePt = 0. 32 atm + 0. 15 atm + 0. 42 atm→ Pt = 0.
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- a)Para resolver el problema utilizaremos la Ley de Dalton, que establece que la presión total de un sistema (Pt) es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente (pi) en la mezcla.
Pt = pN2 + pHe + pNePt = 0.
32 atm + 0.
15 atm + 0.
42 atm→ Pt = 0.
89 atm - Para calcular número de moles totales (n) se aplican la Ley de los Gases.
, asumiendo comportamiento ideal de la mezcla : PV = n RTDonde, n : número totales de la mezcla V = volumen = 2.
5 L P = Presión total = 0, 89 atm R = 0, 082 atm .
L / mol°K T = Temperatura del sistema = 15°C (288°K) - El número total de la mezcla es : n = PV / RTn = 0, 89 atm x 2.
5 L / 0.
08206 atm x 288°K n = 0.
0941 moles.
- Ela fracción molar cada componente en la mezcla (yi) es igual de acuerdo a la Ley de Dalton, a : pHe = yHe x Pt → yHe = pHe / Pt yHe = 0.
15 atm / 0.
89 atm → yHe = 0.
1685
pNe = y Ne x Pt → yNe = Ne = pNe / Pt→ YNe = 0.
42 atm / 0.
89 atm → yNe = 0.
4719 - El fracción de cada componente, es igual a la relación del número de moles de cada componente en la mezcla sobre el número de moles totales, así : yi = ni / n → ni = yi x nn He = 0.
1685 x 0.
0941 → nHe = 0.
01586 molesn Ne = 0.
4719 x 0.
0941 → nNe = 0.
04441 moles - Para calcular el volumen en litros a temperatura y presión estándar (TPE), esto es 0 °C (273°K) y 1 atm, se aplica nuevamente la ley de los Gases.
PVi = ni RT → Vi = niRTDonde, ni : número totales de la mezcla Vi = volumen que ocupa cada componente ni = número de moles de cada componente P = Presión a TPE = 1 atm R = 0, 082 atm .
L / mol°K T = Temperatura del sistema aTPE = 0°C (273°K)VHe = 0.
01586 moles x 0.
08206 atm.
L / mol°K x 273°K / 1 atm→ VHe = 0.
355 LVNe = 0.
04441 moles x 0.
08206 atm.
L / mol °K x 273°K / 1 atm→ VNe = 0.
988 L.
Kakashy2404
V = 2.
5 Lts T = 15ºC + 273 = 288ºK Pp He = 0.
15 atm PpN2 = 0.
32 atm Pp Ne = 0.
42 atm Determinar : a ) P total mezcla = ?
B) V = ?
Lts que ocupan el helio y el neon si el nitrógeno se elimina .
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton , que expresa que la presión total de una mezcla es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen, de la siguiente manera : P total = Pp Ne + PpN2 + Pp He P total = 0.
42 atm + 0.
32 atm + 0.
15 atm P total = 0.
89 atm.
A) Si el nitrógeno se elimina : Pt = 0.
42 atm + 0.
15 atm = 0.
57 atm V = n * R * T / P V = 0.
094 mol * 0.
082 Lts * atm / º k * mol * 288ºK / 0.
57 atm V = 3.
9 Lts .
B).
Datos n = 6. 5mol T = ? V = 56ml. = 0. 065L P = 0. 6 atm R = 0, 0821 atm·L / gmol·K Ecuación de estado PV = RTn Despejas T = PV / Rn y pones los datos T = (0. 6atm×0. 056L) / (0, 0821 atm·L / gmol·K×6. 5mol) T = 0.…
Primero tenemos que averiguar los moles que hay de gas (helio) en el tanque, para ello usaremos la ley de gases ideales : PV = nRT80atm x 8L = n x 0, 082atmL / Kmol x 273, 15Kn = 28, 57 moles HelioAhora averiguaremos…
Aplicando la ecuacion de estado : PV = nRTEntonces la incognita es n (numero de moles)Por lo tanto despejando n de la ecuaciónn = PV / RTSustituyendo los datos (con la temperatura en grados Kelvin, (K = °C + 273) y el…
Para la primera parte podemos comparar estados : P. V / T = P´. V´ / T´ Teniendo en cuenta que debemos tener la T en K = 273 + 41 = 314K V = 2, 60 L, P = 1, 30 atm Duplicar la presión y el volumen significa P´ = 2, 6…
Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0. 2 mol = 0. 45 mol 2.…