Calcular el volumen en CNTP de una muestra de helio que tiene un volumen de 4, 5 L a 200º C y una presion de 0, 8 atm. Con formulas por favor!
En resumen
Las condiciones normales de presión y temperatura son : P = 1 atm T = 273. 15 K (0°C) Entonces debemos saber a las condiciones que nos dan cuantos moles hay. Usare una constate de los gases de. R = 0.
Las condiciones normales de presión y temperatura son :
P = 1 atm
T = 273.
15 K (0°C)
Entonces debemos saber a las condiciones que nos dan cuantos moles hay.
Usare una constate de los gases de.
R = 0.
08206 ((atm)(L)) / ((mol)(K))
Despejamos moles de la ecuación de los gases ideales :
PV = nRT
n = (PV) / (RT)
Calculamos :
n = ((0.
8)(4.
5)) / ((0.
08206)(473.
15))
n = 0.
0927 mol
Ahora que sabemos la cantidad de materia vamos a calcular a las condiciones normales de presión y temperatura, pero antes despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales :
PV = nRT
V = (nRT) / P
Calculamos :
V = ((0.
0927)(0.
08206)(273.
15)) / 1
V = 2.
0778 L
El volumen a condiciones normales es 2.
0778 litros eso esperando que en donde estudies las condiciones normales de presión y temperatura sean las que te puse al principio, de cualquier forma si no fuese así solo cambias la presión o la temperatura para el cálculo del volumen, eso si, los moles si están correctos.
Espero haberte ayudado y cualquier duda puedes comentar.
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…
Para la primera parte podemos comparar estados : P. V / T = P´. V´ / T´ Teniendo en cuenta que debemos tener la T en K = 273 + 41 = 314K V = 2, 60 L, P = 1, 30 atm Duplicar la presión y el volumen significa P´ = 2, 6…