Fracción molar Determina cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una solución cuya presión de vapor sea 2. 0 mm de Hg menor que la del agua pura a 20 grados centígrados? (La presión de vapor del agua a 20C es de 17. 5 mm de Hg).
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Aaaaaaaleja
En resumen
Sto = ? G sacarosa C12H22O11 solve = 552 g agua H2O P = 15. 5 mmHg Po = 17. 5 mmHg T = 20°C SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de Presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : ΔP = Po - P ΔP = 17. 5 mmHg - 15.
Sto = ?
G sacarosa C12H22O11
solve = 552 g agua H2O P = 15.
5 mmHg Po = 17.
5 mmHg T = 20°C SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de Presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : ΔP = Po - P ΔP = 17.
5 mmHg - 15.
5 mmHg = 2 mmHg ΔP = Po * Xsto despejando Xsto, queda : Xsto = ΔP / Po = 2 mmHg / 17.
5 mmHg = 0.
114285 nsolve = g solve / Pm solve = 552 g H2O / 18 g / mol = 30.
666 mol solve Xsto = nsto / (nsto + nsolve) 0.
114285 = nsto / ( nsto + 30.
666 mol) 0.
114285 nsto + 3.
5047 mol = nsto nsto = 3.
5047 mol / 0.
885715 nsto = 3.
95691 mol sto nsto = g sto / Pm sto Pm sto = 12g * 12 + 1g * 22 + 16g * 11 = 342 g / mol gsto = gsacarosa = nsto * Pm sto
gsto = g sacarosa = 3.
95691 mol * 342 g / mol = 1353.
263 gsto C12H22O11.
Sto = ? G sacarosa C12H22O11 solve = 552 g agua H2O P = 15. 5 mmHg Po = 17.
Pv sol = ? Sto = 83 g C6H12O6 solvente = 750 g H2O PvH2O = 23. 8 mm Hg SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : moles sto = 83…
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…
Respuesta : Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion : ΔP = P° * X P° - P = P° * X Donde : P° = Presión de vapor del…
Pv sol = ? Sto = 83 g glucosa C6H12O6 Pm = 180 g / mol solve = 750 g agua H2O Pm = 18 g / mol T = 25º C Pv H2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de…
Respuesta : P en atm. = 00310Explicación : La sacarosa es el azúcar de la caña, que la utilizamos para endulzar bebida. Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 75 gramos de Sacarosa (C12H22O11) en 500…
Pvsol = ? Sto = 86 g C6H12O6 Pm sto = 180 g / mol solve = 750 g agua Pm H2O = 18 g / mol T = 25º C PvH2O = 23. 8 mmHg a 25ºC SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de presión…