En la reaccion ajustada 6HCl + 2Fe ______ 2Fe cl3 + 3h2 calcular los gramos de HCl lque seran necesarios para obtener 150 gramos de cloruro ferrico siel rendimiento de la reaccion es del 80%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de RosanRouss
En resumen
La respuesta y el procedimiento está en la fotografía.
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Hola. A partir de la reacción : 6HCl + 2Fe⇒ 2FeCl₃ + 3H₂ Utilizas las proporciones. Para eso necesitarás la masa molar del cloruro de hidrógeno y del cloruro férrico. HCl = 1 + 35 = 35 g / mol FeCl₃ = 56 + (3)(35) = 161…
Para resolver hacemos lo siguiente : Balanceamos nuestra ecuación y queda de la siguiente forma : 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl. Calculamos la masa molecular de nuestros compuestos, así para : 2NaCl = 2(58, 5g)2HCL =…
14. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular : a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas…
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16. 02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de…
