En la reaccion ajustada : 6HCL + 2Fe = 2FeCl3 + 3H2 calcular los gramos del HCl que seran necesarios para obtener 150gr de cloruro ferrico si el rendimiento de la reacion es del 80 por ciento.
En resumen
Hola. A partir de la reacción : 6HCl + 2Fe⇒ 2FeCl₃ + 3H₂ Utilizas las proporciones. Para eso necesitarás la masa molar del cloruro de hidrógeno y del cloruro férrico. HCl = 1 + 35 = 35 g / mol FeCl₃ = 56 + (3)(35) = 161 g / mol Proporciones : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola.
A partir de la reacción :
6HCl + 2Fe⇒ 2FeCl₃ + 3H₂
Utilizas las proporciones.
Para eso necesitarás la masa molar del cloruro de hidrógeno y del cloruro férrico.
HCl = 1 + 35 = 35 g / mol
FeCl₃ = 56 + (3)(35) = 161 g / mol
Proporciones :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20150gFe%20Cl_%7B3%7D%2A%20%5Cfrac%7B1%20molFe%20Cl_%7B3%7D%20%7D%7B161%20gFe%20Cl_%7B3%7D%20%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B6molHCl%7D%7B2molFe%20Cl_%7B3%7D%20%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B36gHCl%7D%7B1molHCl%7D%20%3D100.6gHCl" />
Este resultado sería el rendimiento teórico porque lo obtuvimos por medio de la ecuación balanceada y las proporciones.
Entonces utilizas el rendimiento porcentual de una reacción :
Rendimiento % = ((rendimiento real) / (rendimiento teórico)) * 100%
De esta expresión despejas el valor real :
rendimiento real = ((rendimiento%)(rendimiento teórico)) / 100%
rendimiento real HCl = (0.
8)(100.
6 gHCl) = 80.
5 g HCl
Son necesarios 80.
5 gramos de ácido clorhídrico.
Saludos.
La respuesta esta en la foto mas ordenado IQ.
La respuesta y el procedimiento está en la fotografía.
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16. 02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de…