14. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular : a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55, 85 ; H = 1 ; Cl = 35, 5.
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En resumen
14. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular : a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55, 85 ; H = 1 ; Cl = 35, 5Mm FeCl3 = 162.
14. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular : a.
Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55, 85 ; H = 1 ; Cl = 35, 5Mm FeCl3 = 162.
35 g / mol HCl = 36.
5 g / mol1.
Calcular g de FeCl3g FeCl3 = 150 g x 100 g reales `````````````````````````` 80 g teóricosg FeCl3 = 187.
52. calcular g HClg HCl = 187.
5 g FeCl3 x 1 mol FeCl3 x 6 mol HCl x 36.
5 g HCl ``````````````````````````` ``````````````````` ```````````````````````` 162.
35 g FeCl3 2 mol FeCl3 1 mol HClg HCl = 126.
46.
14. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular : a.
La ecuación quedaría : Cl2 + H2 → HCl a) Entonces se tiene que balancear (ajustar) y queda : R = Cl2 + H2→ 2HCl b) ahora tenemos que calcular los gramos de necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno para ello…
Hola. A partir de la reacción : 6HCl + 2Fe⇒ 2FeCl₃ + 3H₂ Utilizas las proporciones. Para eso necesitarás la masa molar del cloruro de hidrógeno y del cloruro férrico. HCl = 1 + 35 = 35 g / mol FeCl₃ = 56 + (3)(35) = 161…
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16. 02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de…