H2 + Cl2 - - - - - - - - - - HCl para la anterior reaccion, la cantidad de producto obtenido a partir de 25 gramos de hidrogeno y cloro en exceso en el laboratorio es de 146 gramos HCl. Cual es el % de rendimiento de la reaccion?
En resumen
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16.
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16.
02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de HCl (producido teórico) : 25 g H₂ * ( 1 mol H₂ / 2 g H₂)(2 mol HCl / 1 mol H₂)( 36.
45 g HCl / 1 mol HCl) = 911.
25 g de HClSe halla el rendimiento de la reacción : % rendimiento = (producido real / producido teórico) * 100% rendimiento = ( 146 g / 911.
25 g) * 100%rendimiento = 16.
02 %.
Para resolver hacemos lo siguiente : Balanceamos nuestra ecuación y queda de la siguiente forma : 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl. Calculamos la masa molecular de nuestros compuestos, así para : 2NaCl = 2(58, 5g)2HCL =…
Respuesta : es 2. 1gr de H2Explicación :