Calcule cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio, cuyo rendimiento es de 70%?

Question

Calcule cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio, cuyo rendimiento es de 70%. Reacción Química : Mg + HCl MgCl2 + H2.

Jdvfjf · Accepted Answer

Respuesta : es 2. 1gr de H2Explicación :

Josper4561 · Answer

Respuesta : 1. 5 moles de H2Explicación : Mg + 2HCl - - - - >MgCl2 + H2 = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = Mg° - - - - - - > Mg + 2 (se oxido) Por lo tanto es un agente reductor. H + 1 - - - - - - - - >H° (se redujo)Por lo tanto es un agente oxidante = = = = = = = = = =…

Calcule cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio, cuyo rendimiento es de 70%?

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Hola, me podrían ayudar con estos problemas de estequiometría?

Con base en la reacción química identificar cuantos moles de hidrógeno se obtienen a partir de 2 moles de ácido clorhídrico en base a la siguiente reacción?

Con base en la reacción química identificar cuantos moles de hidrogeno se obtienen a partir de dos moles de acido clorhidrico en bas e alo siguiente Bi + HCl = BiCl3 + H2?

H2 + Cl2 - - - - - - - - - - HCl para la anterior reaccion, la cantidad de producto obtenido a partir de 25 gramos de hidrogeno y cloro en exceso en el laboratorio es de 146 gramos HCl?

Calcule cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio, cuyo rendimiento es de 70%?

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Respuesta 2

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