1) ¿Cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4 , . ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl? Nota : Revisar si la reacción esta o no balanceada. NaCl + H2SO4 - - - - - - - - - Na2SO4 + HCl.
En resumen
Para resolver hacemos lo siguiente : Balanceamos nuestra ecuación y queda de la siguiente forma : 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
Para resolver hacemos lo siguiente : Balanceamos nuestra ecuación y queda de la siguiente forma : 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
Calculamos la masa molecular de nuestros compuestos, así para : 2NaCl = 2(58, 5g)2HCL = 2(36, 5g)
entonces, - ¿cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4?
: 400g solución(80g NaCl / 100g solución)(2 * 36, 5g HCl / 2 * 58, 5 g NaCl) = 199, 66 g HCl - ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl?
: Rendimiento = Valor real (100% / valor teórico) = 190 g (100% / 199, 6) = 95, 16%.
Respuesta : ¿Cuántos gramos de HCl se obtienen por la reacción de 400 g HCl de 80% de pureza con un exceso de H2SO4?
¿Cuál fue el rendimiento de la reacción si se recogieron 190 g de HCl.
PESO MOLECULAR NaCl = 116g , HCl = 72 g
2 NaCl + H2SO4 = Na 2SO4 + 2HClExplicación : AYUDAAAA.
Respuesta : bueno ya te respondieron.
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16. 02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de…