En el suelo un globo aerostatico tiene un volumen de 1600 ml, a una temperatura de 27° y 2 atm. Que volumen tendra el globo cuando alcanza una altura donde la temperatura es de - 10°C y la presion 400 Torr?
En resumen
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2 P1 = 2 atm V1 = 1600 mL / 1000 = 1. 6 L T = 27 + 273 = 300 K P2 = 400 torr = 0. 526 atm. 1 atm - - - 760 torr x - - - 400 torr v = 0. 526 atm. T2 = - 10 + 273 = 263 K V2 = P1 x V1 x T2 / (P2 xT1) V2 = 2 atm. X 1.
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2
P1 = 2 atm
V1 = 1600 mL / 1000 = 1.
6 L
T = 27 + 273 = 300 K
P2 = 400 torr = 0.
526 atm.
1 atm - - - 760 torr x - - - 400 torr
v = 0.
526 atm.
T2 = - 10 + 273 = 263 K
V2 = P1 x V1 x T2 / (P2 xT1)
V2 = 2 atm.
X 1. 6 L x 300 K ``````````````````````````````````` 0.
526 atm x 263 K
V2 = 6.
94 L.
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2. se elimiman las…
Hola! El volumen final del globo es de 4, 25L Resolución : Basándonos en laLey de Boyle - Mariotte, segúnel modelo de losgases ideales, establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que…
Hola! El nuevo volumen es570, 36m³ Resolución Utilizamos la ecuación general de los gases V1 * P1 * T1 = V2 * P2 * T2 Donde : V : volumen (m³) P : presión (atm) T : temperatura (K) Despejamos V2 V2 = P1 * V1 * T1 / (P2…
Ley general de los gases P1 x V1 = P2 x V2 ````````````` `````````````` T1 T2 V1 = 100 L P1 = 1 atm T1 = 20 ºC + 273 = 293 K V2 = ? P2 = 0. 8 atm T2 = 17 ºC + 273 = 290 K V2 = 1 atm x 100 L x 290 K…