Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante. Ayuda .
En resumen
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar.
Respuesta : Ley de Boyle
P₁.
V₁ = P₂.
V₂ despejas V₂
V₂ = P₁.
V₁ P₂
V₂ = 600 torr .
500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750
porfa no se te olvide calificar.
GraciasExplicación :
1 atm - - - - 760 torr X - - - - - 600 torr
X = 0.
789 atm (P1)
1 atm - - - - 760 torr X - - - - -
750 torr
X = 0.
986 atm (P2)
V1 = 500 / 1000 = 0.
500 L
P1 x V1 = P2
x V2
T = CONSTANTE
V2 = 0.
5
L x 0.
789 atm / 0.
986 atm
V2 = 0.
400 L x
1000 = 400 mL.
Usas la siguiente ecuacion : (PV) / T = (PV) / T del problema Presión 1 : 800 torr Presión 2 : ? La temperatura siempre debe de estar en grados Kelvin Temperatura 1 : 25°C + 273 = 298 Temperatura 2 : 45°C + 273 = 318…
El volumen final es de 310.
Al aplicar una temperatura mayor las moléculas tienden a alcanzar los bordes con mayor rapidez por la energía. Según la ley de charles, al aumentar la temperatura, se aumenta el voluemen, para así mantener la presión…
V1 = 710 mL P1 = 730 Torr V2 = ? P2 = 420 Torr V1 P1 = V2 P2 V2 = V1 x P1 `````````````` P2 V2 = 710 mL x 730 torr ```````````````````````` 420 torr v2 = 1234, 05 mL / 1000 = 1, 23405 L.